내부 에너지 시스템에서 모든 입자의 운동 및 잠재적 에너지의 합으로 정의됩니다. 그것은 상태 기능이며, 이는 시스템의 현재 상태에만 의존하고 시스템이 해당 상태에 어떻게 도달했는지에 의존한다는 것을 의미합니다.
엔탈피 시스템의 내부 에너지의 합 및 시스템 압력 및 부피의 산물로 정의됩니다. 또한 상태 기능이지만 엔탈피는 시스템의 현재 상태뿐만 아니라 시스템이 해당 상태에 도달하기 위해 취한 경로에 의존한다는 점에 유의해야합니다.
이 차이는 다음 예를 고려하여 설명 할 수 있습니다. 처음에는 고압과 적은 부피에 가스가 있다고 가정 해 봅시다. 가스를 천천히 확장하고 공정에서 주변 환경에서 작업하는 경우 가스의 입자가 운동 에너지가 적기 때문에 가스의 내부 에너지가 감소합니다. 그러나 내부 에너지의 감소는 압력 및 부피의 생성물의 증가에 의해 정확하게 상쇄되기 때문에 가스의 엔탈피는 동일하게 유지 될 것이다.
일반적으로 엔탈피는 화학 반응에서 발생하는 에너지 변화를 설명하는 데있어 내부 에너지보다 더 유용한 특성입니다. 화학적 반응에는 종종 부피의 변화가 포함되기 때문에 엔탈피는 이러한 변화를 고려합니다.
다음은 엔탈피와 내부 에너지의 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 속성 | 정의 | 단위 | |에 따라 다릅니다
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| 내부 에너지 | 시스템에서 모든 입자의 동역학 및 잠재적 에너지의 합계 | 줄레 (J) | 시스템의 현재 상태 만 |
| 엔탈피 | 시스템의 내부 에너지의 합계 및 시스템 압력 및 부피의 산물 | 줄레 (J) | 시스템의 현재 상태와 시스템이 해당 상태에 도달하기 위해 취한 경로 |
