PV =NRT
어디:
P는 대기의 압력 (ATM)입니다.
V는 리터의 볼륨 (L)입니다.
n은 가스의 두더지 (mol)입니다.
r은 범용 가스 상수입니다 (0.08206 L atm / mol k)
t는 켈빈의 온도입니다 (k)
먼저 온도를 ° C에서 K로 변환해야합니다. 273.15 ° C 온도에 추가하여이를 수행 할 수 있습니다.
t =-20 ° C + 273.15 =253.15 k
이제 우리는 주어진 값을 이상적인 가스 법률 방정식에 연결하고 v를 해결할 수 있습니다.
V =NRT / P =(2.50 mol) (0.08206 L atm / mol K) (253.15 K) / (1.5 atm) =42.6 L
따라서, 2.50 몰의 수소는 -20 ° C에서 42.6 리터의 부피와 1.5 atm을 차지할 것입니다.
