1. 분자 구조 :
공유 분자는 공유 전자 쌍에 의해 함께 유지 된 원자로 구성됩니다. 원자의 배열 및 전자 공유는 분자 구조를 결정합니다. 분자는 선형, 분지, 순환 및보다 복잡한 3 차원 모양을 포함한 다양한 구조를 가질 수 있습니다.
2. 분자간 힘 :
공유 분자는 반 데르 발스 힘 (런던 분산 힘), 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합 (H-F, H-O 또는 H-N 결합을 갖는 분자)과 같은 분자간 힘을 경험합니다. 이 힘은 공유 화합물의 물리적 특성과 거동을 결정합니다.
3. 용융 및 끓는점 :
공유 분자는 일반적으로 약한 분자간 력으로 인해 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮습니다. 분자간 힘의 강도는이를 극복하고 고체, 액체 및 기체 상태 사이의 전이에 필요한 에너지에 영향을 미칩니다.
4. 용해도 :
상이한 용매에서 공유 분자의 용해도는 극성에 의존한다. 극성 공유 분자는 극성 용매에 용해되는 경향이있는 반면, 비극성 공유 분자는 비극성 용매에 용해됩니다. 예를 들어, 에탄올과 같은 극성 분자는 물에 잘 녹는 반면, 오일과 같은 비극성 분자는 그렇지 않습니다.
5. 전기 전도도 :
공유 분자는 일반적으로 전기 도체가 열악합니다. 자유롭게 이동이 이온이 부족하기 때문입니다. 물에 용해 될 때, 공유 화합물은 일반적으로 이온으로 분리되지 않아 전기 전도성이 낮습니다.
6. 화학 반응성 :
공유 분자는 공유 결합의 강도와 성질에 기초하여 다양한 화학적 반응성을 나타낸다. 일부 공유 결합은 더 반응성이 높고 새로운 결합을 쉽게 파괴하거나 형성 할 수있는 반면, 다른 결합은 더 안정적이고 변화에 저항력이 있습니다.
7. 물리적 상태 :
실온에서, 공유 분자는 가스 (예를 들어, 산소, 이산화탄소), 액체 (예 :물, 알코올) 또는 고체 (예 :당)로 존재할 수 있습니다. 물리적 상태는 분자 구조, 분자간 힘 및 온도에 의해 영향을받습니다.
8. 경도와 브라이언스 :
공유 고체는 이온 성 또는 금속 고체에 비해 더 단단하고 더 부서지기 쉬운 경향이 있습니다. 결정 격자 내의 강한 공유 결합은 구조적 강성을 제공하지만 스트레스 하에서 파단에 민감한 물질을 제공합니다.
9. 가변성과 연성 :
공유 고체는 일반적으로 가단성이 없거나 연성이 아닙니다. 가변성은 얇은 시트로 망치질하는 능력을 말하며, 연성은 얇은 와이어로 끌어 당기는 능력입니다. 공유 고체는 강한 공유 결합에 의해 보유 된 원자의 고정 위치로 인해 이러한 특성이 부족합니다.
10. 결정 구조 :
공유 화합물은 분자 결정, 네트워크 공유 결정 및 거대한 공유 결정을 포함한 다양한 결정 구조를 형성 할 수 있습니다. 이들 구조에서 원자와 분자의 배열은 그들의 물리적 특성에 영향을 미친다.
