1. 초기 혼합물에서 Fe3O4 및 FeO의 두더지를 계산하십시오.
Fe3O4의 몰 질량 =55.845 g/mol
Fe3O4의 두더지 =3.970 g / 55.845 g / mol =0.0710 mol
FEO의 몰 질량 =71.844 g/mol
FEO의 두더지 =3.970 g -0.0710 mol * 231.53 g/mol =0.0116 mol
2. 초기 혼합물에서 산소 몰을 계산하십시오.
Fe3O4의 경우, 분자 당 4 개의 산소 원자가있다.
Fe3O4 =0.0710 mol * 4 =0.284 mol의 산소 몰
FEO의 경우, 분자 당 1 개의 산소 원자가 있습니다.
Feo =0.0116 mol * 1 =0.0116 mol의 산소 몰
초기 혼합물에서 산소의 총 두더지 =0.284 mol + 0.0116 mol =0.2956 mol
3. 최종 생성물에서 산소 몰을 계산하십시오. Fe2O3 :
Fe2O3 =159.69 g/mol의 몰 질량
Fe2O3의 두더지 =4.195 g / 159.69 g / mol =0.0263 mol
Fe2O3의 경우, 분자 당 3 개의 산소 원자가있다.
Fe2O3 =0.0263 mol * 3 =0.0789 mol의 산소 몰
4. 산소 몰의 차이를 계산하십시오.
산소의 두더지 반응 =초기 혼합물에서 산소의 몰 - 최종 생성물의 산소 몰
산소의 몰 반응 =0.2956 mol -0.0789 mol =0.2167 mol
5. 반응 된 산소 질량을 계산하십시오.
산소의 몰 질량 =16 g/mol
산소 질량 반응 =0.2167 mol * 16 g/mol =3.467 g
따라서, 반응 한 산소의 질량은 3.467 g이다.
