1. 전자 쉘 수 :황은 산소 (8)에 비해 원자 수 (16)가 더 높습니다. 이것은 황이 더 많은 전자 껍질로 배열 된 더 많은 전자를 가지고 있음을 의미합니다. 추가 전자 쉘은 원자의 전체 크기를 증가시켜 원자 반경이 더 커집니다.
2. 전자-전자 반발 :원자 내의 전자 수가 증가함에 따라, 전자 구름 내의 전자-전자 반발도 증가한다. 이러한 반발은 가장 바깥 쪽 전자를 핵으로부터 더 멀리 밀어내어 원자 반경이 더 큽니다. 더 많은 전자를 갖는 황은 더 강한 전자-전자 반발을 경험하여 산소에 비해 더 큰 원자 반경을 초래합니다.
3. 핵 전하 :원자의 핵은 양성자의 존재로 인해 양전하를 전달합니다. 양으로 하전 된 핵과 음으로 하전 된 전자 사이의 매력적인 힘은 원자를 함께 유지합니다. 황에서, 핵은 산소 (8 양성자)에 비해 더 큰 양전하 (16 양성자)를 갖는다. 그러나 황의 추가 전자는 핵 전하에서 가장 바깥 쪽 전자를 보호하는 데 도움이됩니다. 이 차폐 효과는 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 전반적인 매력적인 힘을 감소시켜 황에 대한 원자 반경이 더 큽니다.
4. 효과적인 핵 전하 :원자에서 가장 외부 전자에 의해 경험되는 효과적인 핵 전하는 내부 전자에 의해 중화되지 않는 핵으로부터의 순 양전하이다. 내부 전자의 차폐 효과로 인해 황에서 가장 바깥 쪽 전자에 의해 경험되는 효과적인 핵 전하는 산소보다 적습니다. 이 효과적인 핵 전하는 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 정전기력이 약해져 황에서 더 큰 원자 반경에 기여합니다.
요약하면, 산소와 비교하여 황의 원자 반경은 더 많은 전자 껍질의 존재, 더 강한 전자-전자 반발, 핵의 더 많은 수의 양성자 및 황에서 가장 바깥 전자에 의해 경험되는 효과적인 핵 전하의 존재에 기인 할 수있다.
