주요 차이 - 불소 대 불소
불소는 할로겐 그룹에 속하는 화학 요소입니다. 가장 가벼운 할로겐입니다. 불소는 불소로부터 형성된 음이온이다. 불소는 종종 화합물에서 불소 음이온의 형태로 발견된다. 불소는 지각에서 가장 일반적인 화학 요소 인 것으로 밝혀졌습니다. 대부분의 산업적으로 중요한 미네랄은 플루오 라이트, 플루오로 라파이트 및 냉동 라이트입니다. 불소와 불소의 화학적 특성을 고려할 때, 그들은 원자 구조와 화학적 거동의 차이를 보여줍니다. 불소와 불소의 주요 차이점은 전자 수입니다. 불소의 전자 수는 9이고 불소의 전자 수는 10입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 불소 란 무엇입니까
- 정의, 속성, 반응, 응용
2. 불소 란 무엇입니까
- 정의, 속성, 반응, 응용
3. 불소와 불소의 관계는 무엇입니까
- 불소 및 불소
4. 불소와 불소의 차이점
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :음이온, 염기, 냉동암, 플루오로 파티 타이트, 불소, 불소, 불소, 할로겐 
불소 란
불소는 기호 F. 불소가주기적인 요소 표의 그룹 7에 위치합니다. 따라서 불소는 비 메탈이 존재하는 P 블록에 속합니다. 원자 번호 이 요소 중 9 개입니다. 전자 구성은 1S2S2P로 주어질 수 있습니다. p 서브 쉘에 5 개의 전자가 있기 때문에 하나의 p 궤도에는 짝을 이루지 않은 전자가 있습니다. 따라서, 불소는 고귀한 가스 전자 구성 (네온)을 얻어 안정이되기 위해 하나의 전자를 얻어 음이온을 쉽게 만들 수있다. 또한 불소는 지금까지 발견 된 가장 전기 음성 요소입니다. (전기 음성 값은 4.0입니다).
불소는 지구 지각에서 13 번째로 풍부한 화학 요소라는 것이 밝혀졌습니다. 표준 온도 및 압력에서 불소는 규정형 가스로 존재합니다. 분자 공식, f 2 에 의해 주어질 수 있습니다 . 순수 할 때 불소 가스는 옅은 황색 가스로 나타납니다. 특징 (매운) 냄새가 있습니다. 반응성이 높은 가스입니다. 금속을 매우 빨리 공격 할 수 있습니다.
불소는 자연적으로 발생하는 동위 원소 을 가지고 있습니다 :f 동위 원소. 이 동위 원소에는 핵에 9 개의 양성자와 10 개의 중성자가 있습니다. 자기장에 매우 매력적입니다. 불소는 일반적으로 미네랄의 성분으로 발견됩니다. 가장 흔하고 산업적으로 유용한 미네랄에는 불소, 플루오로 라파이트 및 냉동산이 있습니다. 불소에서 불소는 칼슘과 함께 사용됩니다. 불소의 분자식은 CAF 2 입니다 . 그것은 다른 형태의 미네랄 중에서 불소의 주요 공급원입니다.
그림 1 :플루오 라이트 조각
반응
- 불소는 수소 가스와 폭발적으로 반응합니다.
H 2 (g) +f 2 (g) → 2hf (g)
- 불소 가스는 HF 가스 및 산소 가스를 형성하는 물과 반응 할 수 있습니다.
2H 2 o (l) +2f 2 (g) → 4HF (g) +o 2 (g)
- 불소는 다음과 같은 유일한 산화 상태로 쉽게 감소 될 수있다 :-1 산화 상태. 따라서 불소는 자체를 줄임으로써 강한 산화제 역할을합니다.
f 2 (g) +2kclo 3 (aq) +h 2 o (l) → 2hf (g) +kclo 4 (aq)
- 불소는 매우 반응성이 높기 때문에 크세논 (XE)과 같은 고귀한 가스와 반응 할 수도 있습니다.
xe (g) +f 2 (g) → xef 2 (g)
높은 전기 음성으로 인해 불소는 극성 공유 결합 또는 이온 결합을 형성합니다. 공유 결합에서 불소는 단일 결합만을 가질 수 있습니다.
불소의 응용에는 폴리머 및 플라스틱 생산, 로켓 연료, 에어컨 등이 포함됩니다.
불소 란 무엇입니까
불소는 화학 요소 불소에서 형성된 음이온입니다. 불소의 감소 된 형태입니다. 불소 F. 전자 구성 플루오 라이드는 1S2S2p이다. 안정적인 전자 구성 인 네온 (NE)의 전자 구성과 유사합니다.
불소를 더 줄일 수 없습니다. 불소의 산화 상태는 -1이다. 산화 상태가 0 인 불소로만 산화 될 수 있습니다. 불소는 불소로부터 형성되기 때문에 음 불색은 음의 전하를 갖는다. 불소에는 9 개의 양성자와 9 개의 전자가 있습니다. 플루오린이 하나의 전자가 불소에 첨가 될 때 형성된다; 여분의 전자의 전하를 중화시키기에 충분한 양의 양성자 (양전하)가 충분하지 않습니다. 따라서 전체 원자는 음전하를 가져 와서 음이온을 형성합니다.
때때로 불소 용어는 불소 음이온으로 구성된 화합물을 지명하는 데 사용됩니다. 예를 들어, 불소 나트륨, 불소 등. 종종 불소는 이온 성 화합물에서 음이온으로 발견됩니다. 예를 들어, 금속 할로이드는 다른 할로겐의 것보다 더 이온 성입니다.
그림 02 :불소는 금속 복합체의 브리징 리간드 역할을합니다. 위의 이미지에서 -m-는 금속 원자이며 -f-는 불소입니다.
반응
불소는베이스 역할을 할 수 있습니다. 수용액에서, 불소는 양성자와 결합하여 약산 인 HF를 형성 할 수있다. 불소의 공액 산입니다.
f (aq) + h (aq) → hf (aq)
불소 음이온의 염기성은 다음과 같이 제공 될 수 있습니다. 불소 음이온과 물 분자 사이의 반응은 HF와 Ohions를 형성합니다.
f (aq) +h 2 o (l) → hf (aq) + Oh (aq)
응용 프로그램
hf (hydrofluoric acid) 및 불소 염은 업계에서 불소 공급원으로 사용됩니다. 그것들은 주로 불소 탄소 물질 생산에 사용됩니다. 그 외에도, 그것은 생화학 적 분석에 포스파타제의 활성에 대한 억제제로 사용됩니다.
불소와 불소의 관계
불소는 불소로 만든 음이온입니다. 불소는 불소의 감소입니다. 불소는 주로 불소의 형태로 화합물에서 발견됩니다.
불소와 불소의 차이
정의
불소 : 불소는 기호 f.
로 표시되는 화학 요소입니다.불소 : 불소는 화학 원소 불소로부터 형성된 음이온이다.
전하
불소 : 불소는 중립적으로 하전됩니다.
불소 : 불소가 음으로 하전됩니다.
전자 수
불소 : 불소에는 9 개의 전자가 있습니다.
불소 : 불소에는 10 개의 전자가 있습니다.
전자 구성
불소 : 불소의 전자 구성은 IS1S2S2p.
불소 : 불소의 전자 구성은 IS1S2S2p.
산화 상태
불소 : 불소는 산화 상태가 0입니다.
불소 : 불소는 -1 산화 상태입니다.
반경
불소 : 불소의 원자 반경은 약 147 pm입니다.
불소 : 불소의 이온 반경은 약 133 pm입니다.
결론
불소는 미네랄의 구성 요소로 발견됩니다. 불소는 불소의 주요 공급원입니다. 이것은 불소와 불소의 차이입니다. 불소는 대부분의 불소 함유 화합물에서 불소 형태로 발견된다. 그렇지 않은 경우, 불소는 가스 단계에서 규정 분자로 발견 될 수 있습니다.
