```
H2 (g) + Cl2 (g) → 2hcl (g)
```
방정식에서, 우리는 1 몰의 수소가 1 몰의 염소와 반응하여 2 몰의 염산을 생산한다는 것을 알 수 있습니다. .
수소의 몰 질량은 2.016 g/mol이고, 염소의 몰 질량은 35.45 g/mol입니다.
따라서 2 파운드의 수소는 다음과 같습니다.
```
2 lb * (454 g/lb)/(2.016 g/mol) =451 mol H2
```
및 73 파운드의 염산은 다음과 같습니다.
```
73 lb * (454 g/lb)/(36.46 g/mol) =631 mol Hcl
```
1 몰의 수소가 1 몰의 염소와 반응하기 때문에 631 몰의 수소와 반응하려면 631 mol의 염소가 필요합니다. .
따라서 H2 g + Cl2 g의 중량은 다음과 같아야합니다.
```
(451 mol H2 * 2.016 g/mol) + (631 mol cl2 * 35.45 g/mol) =45,391 g
```
따라서 반응에 필요한 H2 (g) 및 Cl2 (g)의 총 중량은 약 45,391 그램입니다.
