이 정보는 일반적으로 주기율표에서 발견됩니다. 예를 들어, 구리 (Cu)의 몰 질량은 63.55 g/mol입니다.
2 단계 : 1 그램의 금속 몰의 수를 계산하십시오.
1 그램 등가는 1 몰의 수소 가스와 반응하거나 결합 할 수있는 물질의 질량으로 정의됩니다. 금속의 경우, 이것은 금속의 몰 질량과 동일합니다.
따라서, 1 그램의 동등한 구리의 두더지 수는 다음과 같습니다.
$$ moles \ of \ cu =\ frac {1 \ gram} {63.55 \ g/mol} =0.01575 mol $$
3 단계 : 금속 1 그램에 해당하는 데 필요한 전자 수를 계산하십시오.
각 금속 원자는 산화 될 때 특정 수의 전자를 잃습니다. 이 숫자는 금속의 원자가와 같습니다.
예를 들어, 구리의 원자가는 2의 원자가를 가지며, 이는 각 구리 원자가 산화 될 때 2 개의 전자를 잃게한다는 것을 의미합니다.
따라서 구리와 1g을 해제하는 데 필요한 전자의 수는 다음과 같습니다.
$$ moles \ of \ e^- =Moles \ of \ cu × alence $$
$$ moles \ of \ e^- =0.01575 mol × 2 =0.0315 mol $$
4 단계 : 금속에 해당하는 1 그램을 방출하는 데 필요한 전하를 계산하십시오.
1 몰의 전자를 해방시키는 데 필요한 전하는 Faraday 상수와 동일하며, 이는 약 96,500 개의 쿨롱입니다.
따라서 0.0315 몰의 전자를 해방시키는 데 필요한 전하는 다음과 같습니다.
$$ Charge =Moles \ of \ e^- × Faraday \ Constant $$
$$ Charge =0.0315 mol × 96,500 \ c/mol $$
$$ Charge =3038.25 C $$
따라서, 구리 1 그램을 해방시키기 위해 약 3038.25 쿨롱이 필요하다.
