용액의 pH는 산도 또는 염기성의 척도이며, 수소 이온 농도 ([H+])의 음성 로그로 정의된다. pH가 낮을수록 [H+]가 높을 수 있으며 그 반대도 마찬가지입니다.
1의 pH는 [h+]가 10^-1 =0.1 M임을 의미합니다. 3의 pH는 [h+]가 10^-3 =0.001 M임을 의미합니다.
따라서, pH 1을 갖는 산은 [H+] 더 큰 [H+]를 가지므로 pH 3을 갖는 산보다 더 산성이다.
용액의 pH는 산도 또는 염기성의 척도이며, 수소 이온 농도 ([H+])의 음성 로그로 정의된다. pH가 낮을수록 [H+]가 높을 수 있으며 그 반대도 마찬가지입니다.
1의 pH는 [h+]가 10^-1 =0.1 M임을 의미합니다. 3의 pH는 [h+]가 10^-3 =0.001 M임을 의미합니다.
따라서, pH 1을 갖는 산은 [H+] 더 큰 [H+]를 가지므로 pH 3을 갖는 산보다 더 산성이다.
