질산 칼슘과 크롬 (III)의 반응을위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
3ca (NO3) 2 + CR2 (SO4) 3 → 3CASO4 + 2CR (NO3) 3
균형 방정식의 화학량 론에서, 우리는 3 몰의 질산 칼슘이 1 몰의 크롬 (III) 설페이트와 반응 함을 알 수 있습니다. 따라서, 4.55 몰의 크롬 (III) 설페이트는 다음을 요구할 것이다.
(4.55 Moles CR2 (SO4) 3) × (3 몰 CA (NO3) 2 / 1 몰 CR2 (SO4) 3) =13.65 Moles Ca (NO3) 2
이제 우리는 질산 칼슘 몰을 마일로 전환해야합니다. 질산 칼슘의 몰 질량은 대략 236 g/mol입니다. 따라서 13.65 몰의 질산 칼슘은 다음과 같습니다.
(13.65 Moles Ca (NO3) 2) × (236 g/mol) =3224 g Ca (NO3) 2
질산 칼슘의 밀도가 2.5g/cm³를 가정하면, 우리는 3224g의 질산 칼슘 부피를 계산할 수 있습니다.
부피 =질량/밀도 =(3224 g)/(2.5 g/cm³) =1289 cm³
마지막으로, 적절한 변환 계수를 곱하여 볼륨을 마일로 변환 할 수 있습니다.
1 마일 =160934.4 cm
따라서 1289 cm³ =(1289 cm³) × (1 마일 / 160934.4 cm³) ≈ 0.008 마일
따라서, 대략 0.008 마일의 질산 칼슘은 4.55 몰의 크롬 (III) 설페이트와 반응해야합니다.
