어금니 및 어금니 공식을 계산하는 방법

핵심 개념

이 튜토리얼에서는 Molarity Formula 을 배웁니다 및 를 계산하는 방법 Molarity 방정식을 사용한 솔루션의. 이 기사를 즐기면 아래 링크 된 다른 리소스를 확인하십시오!

다른 기사에서 다루는 주제

어금니 질량 계산
혼합물 대 화합물
분자 대 화합물
두더지는 무엇입니까?

어휘

Molarity (M) : 용액의 몰 농도로 알려진, 몰비리티는 용액의 리터당 용질의 두부이다. 어금니는 약어 mol/l로 표현 될 수 있습니다.
어금니 질량 : 분자를 구성하는 원자량의 합. 요소의 경우 주기율표에 표시된 원자량과 동일한 값입니다.
용질 : 용매에 의해 용해되는 용액의 물질. 솔루션의 항상 작은 구성 요소입니다. 화학에서 용질은 용액의 원소 또는 분자입니다.
용매 : 용질을 용해시키는 물질. 이것이 바로 물이나 경우에 따라 유기 용매 인 용액의 대부분을 구성하는 것입니다.

몰라리 란 무엇입니까?

Molarity는 용액 리터당 용질의 두더지 수입니다. 예를 들어, 테이블 소금을 물에 녹이면 소금은 용질이며 물은 용액입니다. 염화나트륨 1 몰의 무게는 58.44 그램입니다. 1 리터의 물에 58.44 그램의 NaCl을 용해 시키면 1m으로 약식 된 어금니 용액이 있습니다. 솔루션의 부피는 후 을 측정한다는 것을 아는 것이 중요합니다. 용질은 이전이 아니라 용해됩니다. 또한 몰토리를 molality 과 혼동하지 마십시오 약간 다릅니다!

"1m"을 볼 때, 당신은 큰 소리로 "1 어금니 솔루션"으로 읽습니다.

몰토리성 공식

Molarity, Molarity 방정식에 대한 공식은 m =n /v

입니다.

M =용액의 몰 농도, 일명 몰토리
n =용질의 두부
v =용액의 리터

어금니를 어떻게 계산합니까?

볼륨은 부피와 몰스의 두 가지 구성 요소를 고려하여 위의 어금니 공식을 사용하여 계산됩니다. 화합물의 두부가 알려지지 않은 경우, 몰 질량을 사용하여 화합물을 그램에서 두더지로 전환시킬 수 있습니다. 주기율표는 어금니 질량을 계산하는 데 사용되는 원자 질량을 제공합니다.

1 단계 :

어금니를 계산하기위한 첫 번째 단계는 용액을 구성하는 두 가지 주요 요인 중 하나 인 용액의 부피와 그램 또는 몰에서 용질의 양을 식별하는 것입니다. 먼저이 튜토리얼에서 볼륨으로 시작합니다. 졸업 된 실린더를 사용하여 용액의 부피를 측정 할 수 있습니다. 어금니의 경우 볼륨은 리터 단위에 있어야합니다. 시작 부피가 밀리리터 인 경우 몰토리성을 계산하기 전에 리터로 변환해야합니다. 1 리터에는 1000 밀리미터가 있습니다. 따라서 간단한 계산으로 밀리리터의 모든 볼륨을 리터로 변환 할 수 있습니다. 예를 들어, 용액의 부피가 100 ml :

인 경우

2 단계 :

두 번째 단계는 용액에 존재하는 용질의 양을 무더미션으로 결정하는 것입니다. 알려진 양의 용질이 그램에있는 경우 몰 질량을 사용하여 두더지로 변환해야합니다. 우리가 용질이 5.00 g의 암모니아라고 말하면 (NH ₃ ), 우리는 암모니아의 어금니 질량 (17.04 g/mol)을 사용하여 이것을 두더지로 변환 할 수 있습니다 :

3 단계 :

세 번째이자 마지막 단계는 어금니 공식을 사용하고 용질의 두더지 수를 용액의 리터 수로 나누기 위해 리터당 몰라리티를 얻는 것입니다. 우리가 이전 단계에서 두 값을 가져 오면 암모니아 용액이 2.9 M임을 알 수 있습니다. 이는이 용액의 모든 리터가 2.9 몰의 암모니아가 포함되어 있음을 의미합니다.