반응의 열은 화학 반응 동안 흡수되거나 방출되는 열의 양을 나타냅니다. 그것은 제품과 반응의 반응물 사이의 엔탈피의 차이입니다. $ \ delta h $에 대한 양수 값은 흡열 반응을 나타냅니다. 이는 열이 주변에서 흡수되어 반응물의 결합을 깨고 생성물에서 새로운 결합을 형성 함을 의미합니다. 반대로, $ \ delta h $에 대한 음의 값은 발열 반응을 나타내며, 이는 반응 동안 결합이 형성되고 파손됨에 따라 열이 주변으로 방출됨을 의미합니다.
엔탈피 반응 $ (\ delta h_ {rxn}) $ :
엔탈피 반응은 일정한 압력에서 화학적 반응 동안 발생하는 엔탈피의 변화를 지칭하는 특정 유형의 반응 열입니다. 제품의 총 엔탈피와 반응물의 총 엔탈피의 차이로 정의됩니다.
$$ \ delta h_ {rxn} =\ sigma h_ {products} - \ sigma h_ {Reactants} $$
물질의 엔탈피는 내부 에너지 및 위치 및 운동과 관련된 에너지를 포함한 총 에너지 함량을 나타냅니다. 화학 반응의 맥락에서, 엔탈피의 변화는 반응물을 생성물로 전환하는 동안 흡수되거나 방출되는 순 에너지를 나타냅니다.
요약하면, 반응의 열은 화학 반응에 관여하는 열의 양을 나타내는 일반적인 용어이며, 엔탈피 반응은 화학 반응 동안 일정한 압력에서 발생하는 엔탈피의 변화를 구체적으로 지칭한다.
