낮은 농도에서, 질산은은은 이온 (Ag+) 및 질산 이온 (NO3-)으로 완전히 분리됩니다. 용액 내은 이온의 두부는 질산염 이온의 두부와 동일하다.
그러나, 질산은의 농도가 증가함에 따라, 화합물의 용해도는 감소한다. 이것은 작은 질산염 분자의 작은 비율이 이온에 분리된다는 것을 의미합니다. 결과적으로, 용액 내은 이온의 몰은 질산염의 몰보다 작게된다.
용액에서은 이온과 질산염 이온의 두더지 사이의 정확한 관계는 용해도 곡선을 사용하여 결정될 수있다. 용해도 곡선은 주어진 온도에서 용매에 용해 될 수있는 최대 용질의 양을 보여줍니다. 25 ℃에서 물에서 질산은의 용해도는 약 220 g/L이다. 이는 리터당 220g 이상의은 질산염을 함유하는 용액이 포화 될 것이며, 과도한 질산염은 용액에서 고체로 침전 될 것임을 의미합니다.
질산은에 대한 용해도 곡선은 또한 온도가 증가함에 따라 화합물의 용해도가 증가 함을 보여준다. 이것은 질산은의 뜨거운 용액이 콜드 용액보다 더 많은 용질을 용해시킬 수 있음을 의미합니다.
