분자들 사이의 분자간 힘은 분자의 양전하와 음전 전하 사이의 인력에 의해 야기된다.
질소 (N2)는 비극성 분자이며, 이는 전자가 분자 주위에 고르게 분포되어 있고 순 양성 또는 음전하가 없음을 의미합니다.
한편, 일산화탄소 (CO)는 극성 분자이며, 이는 전자가 분자 주위에 고르게 분포되지 않으며 탄소 원자에 순 전하 및 산소 원자에 순 전하가 있음을 의미한다.
CO의 극성은 N2의 비극성 특성보다 더 강한 분자간 힘을 만듭니다. CO 분자 사이의 더 강한 분자간 힘은 N2 분자보다 더 단단히 붙어있게되므로, 분자간 힘을 깨고 N2보다 CO를 끓이는 데 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다. 따라서 CO는 N2보다 높은 비등점을 갖습니다.
끓는점은 액체의 증기 압력이 액체를 둘러싼 압력과 동일하고 액체가 증기로 변하는 온도입니다. 액체의 끓는점은 액체 분자 사이의 분자간 힘의 강도와 직접 관련이있다. 분자간 힘을 강하게할수록 끓는점이 높아집니다.
요약하면, N2 분자 사이의 분자간 힘이 CO 분자 사이의 분자간 힘보다 약하기 때문에 N2는 CO보다 더 낮은 끓는점을 갖는다.
