ΔS ° =σns ° (제품) -σms ° (반응물)
ΔS °가 표준 엔트로피 변화 인 경우, n은 각 생성물의 화학량 론적 계수, M은 각 반응물의 화학량 계수이고 S °는 각 종의 표준 엔트로피입니다.
주어진 반응에 대해 표준 엔트로피 변화는 다음과 같습니다.
ΔS ° =[3S ° (O2 (g))] - [2s ° (O3 (g))]
O2 (g) (205.1 j/mol · k) 및 O3 (g) (238.9 j/mol · k)에 대한 표준 엔트로피 값을 사용하여 엔트로피 변경을 계산할 수 있습니다.
ΔS ° =[3 × 205.1 J/mol · K] - [2 × 238.9 J/mol · K] =-67.5 J/mol · K
ΔS °의 음의 값은 시스템의 엔트로피가 감소 함을 나타냅니다 반응이 진행됨에 따라. 이는 반응이 가능한 미세 조절물이 적을수록 분자의 더 순서대로 배열을 초래한다는 것을 의미한다.
