$$ hcl _ {(aq)}+naoh _ {(aq)} \ RightArrow naCl _ {(aq)}+h_2o _ {(l)} $$
반응에 의해 방출 된 열은 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
$$ q =-n \ delta h $$
여기서 q는 방출 된 열이 방출되고, n은 제한 반응물의 두더지 수이고, \ (\ delta h \)는 반응의 엔탈피 변화이다.
제한 반응물을 결정하려면 용액에 존재하는 HCl 및 NaOH의 몰의 수를 비교해야합니다. 주어진 농도와 부피를 사용하여 각 반응물의 두더지 수를 계산할 수 있습니다.
$$ N (HCL) =M (HCL) × V (HCL) =1.1 m × 25.0 ml =27.5 × 10^{ - 3} mol $$
$$ n (naoh) =m (naoh) × V (naoh) =1.000 m × V (naoh) $$
NAOH의 부피가 지정되지 않았 으므로이 시점에서 제한 반응물을 결정할 수 없습니다. HCL이 제한 반응물이라고 가정하고 반응에 의해 방출 된 열을 계산합니다.
$$ n =n (hcl) =27.5 × 10^{ - 3} mol $$
반응의 엔탈피 변화는 \ (\ delta h =-57.3 kj/mol \)입니다. 이 값을 공식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
$$ q =-n \ delta h =-27.5 × 10^{-3} mol × (-57.3 kj/mol) =1.57 kj $$
따라서 용액의 온도는 1.57 kJ 증가 할 것으로 예상됩니다.
