1. 원자 반경 : 우리가 붕소 패밀리를 아래로 이동하면 요소의 원자 반경이 증가합니다. 이것은 원자가 전자가 핵에서 더 멀어지고 약한 정전기 인력을 경험한다는 것을 의미합니다. 결과적으로 전기성이 감소합니다.
2. 효과적인 핵 전하 (Zeff) : Zeff는 원자가 전자가 경험하는 순 양전하를 나타냅니다. 핵에 더 많은 양성자가 첨가되어 그룹을 내려 가면서 증가합니다. 이 증가 된 제프는 원자가 전자를 핵에 더 가깝게 끌어내어 전기성이 높아집니다.
3. 원자가 전자 수 : 붕소 패밀리의 원자가 전자의 수는 그룹 전체에서 3 개로 일정하게 유지됩니다. 그러나, 이러한 원자가 전자의 배열은 변화한다. 붕소의 경우, 3 개의 원자가 전자는 2S 및 2P 궤도에 있습니다. 우리가 그룹을 내려 가면서 가장 바깥 쪽 원자가 전자는 더 높은 에너지 수준 (3s, 3p 등)을 차지합니다. 이러한 높은 에너지 수준은 핵에서 더욱 발전하여 전기 음성 성이 감소합니다.
원자 반경, 효과적인 핵 전하 및 원자가 전자 구성 사이의 상호 작용은 붕소 패밀리에서 전기 음성 성을 증가시키고 감소시키는 경향을 초래합니다. 트렌드에 대한 요약은 다음과 같습니다.
- 붕소 (b) :작은 원자 반경과 높은 Zeff로 인한 높은 전기 음성.
- 알루미늄 (AL) :원자 반경이 증가하여 붕소보다 전기 음성이 낮습니다.
- 갈륨 (GA) :Zeff 증가로 인해 알루미늄보다 전기 음성이 높습니다.
- 인듐 (in) :원자 반경 증가로 인해 갈륨보다 전기 음성이 낮습니다.
-Thallium (TL) :Zeff 증가로 인한 Indium보다 전기성이 높습니다.
전기 음성의 이러한 교대 경향은 붕소 패밀리뿐만 아니라주기적인 표의 다른 그룹에서도 관찰됩니다. 그것은 요소의 화학적 행동과 특성에 대한 귀중한 통찰력을 제공합니다.
