이온 성 화합물에서, 양이온은 금속이 하나 이상의 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온이다. 이 양이온은 전자 손실로 인해 순 양전하가 있습니다. 양이온의 전하는 손실 된 원자가 전자의 수에 의해 결정됩니다. 예를 들어:
-NA+ (나트륨 양이온) :나트륨은 하나의 원자가 전자를 잃어 1+ 전하를 초래합니다.
-MG2+ (마그네슘 양이온) :마그네슘은 2 개의 원자가 전자를 잃어 2+ 전하를 초래합니다.
-AL3+ (알루미늄 양이온) :알루미늄은 3 개의 원자가 전자를 잃어 3+ 전하를 초래합니다.
공유 화합물 :
공유 화합물에는 별개의 양이온이나 음이온이 없습니다. 대신, 원자는 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다. 관련된 원자의 전기성은 공유 결합의 유형과 극성을 결정합니다.
분자 화합물 :
분자 화합물에서, 양이온은 전형적으로 수소 이온 (H+)이다. 이들 수소 이온은 수소 원자에서 산소, 질소 또는 불소와 같은보다 전기 음성 원자로 전자를 전달하여 발생한다. 예를 들어:
-HCl (염화 수소) :수소는 하나의 전자를 염소로 잃어 H+ 및 클리온의 형성을 초래합니다.
-NH4+ (암모늄 이온) :질소는 4 개의 수소 원자 각각으로부터 하나의 전자를 얻어 NH4+ 양이온의 형성을 초래한다.
금속 화합물 :
금속 화합물은 금속 결합에 의해 함께 결합 된 금속 원자로 구성된다. 이들 화합물에서, 금속 원자는 원자가 전자 풀을 공유하여 비편성 전자의 "바다"를 생성한다. 금속 화합물의 양이온은 양으로 하전 된 금속 이온이지만 개별 실체로 존재하지 않습니다. 대신, 그것들은 분비 된 전자의 바다로 둘러싸여 있습니다.
