1. 전자 이동 :
- 마그네슘은 전기 음성이 낮으므로 전자의 매력이 약합니다.
- 염소는 전기 음성이 높기 때문에 전자에 대한 강한 인력이 있습니다.
2. 이온 형성 :
-보다 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 마그네슘은 가장 바깥 쪽 에너지 수준 (3S²)에서 2 개의 전자를 잃는 경향이 있습니다.
- 염소는 가장 바깥 쪽 에너지 수준 (3S²3p⁵)을 채우기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 있습니다.
- 결과적으로, 마그네슘은 2 개의 전자를 염소로 잃고 mg² ⁺ 이온과 클로 이온을 형성합니다.
염화 마그네슘의 형성을위한 전체 이온 성 방정식은 다음과 같이 표현 될 수있다.
```
mg (중성) → mg²⁺ (양이온) + 2e⁻
2Cl (중성) + 2E⁻ → 2Cl⁻ (음이온)
전반적으로 :mg + 2Cl → mg²⁺ + 2Cl⁻
```
양으로 하전 된 마그네슘 이온과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 사이의 정전 기적 인력은 안정한 결정질 격자 구조에 함께 이온 성 화합물 인 염화 마그네슘 (MGCL)을 유지한다.
