주요 차이 - 산화 번호 vs analency
산화 번호 및 원자가는 원자의 원자가 전자와 관련이 있습니다. 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 껍질 또는 궤도를 차지하는 전자입니다. 이들 전자가 핵에 약하게 끌리기 때문에 다른 원자와 쉽게 손실되거나 공유 될 수있다. 전자의 이러한 손실, 이득 또는 공유는 특정 원자가 산화 수와 원자가를 갖도록한다. 산화 수와 원자가의 주요 차이점은 산화 수는 원자 주변의 모든 결합이 이온 결합 인 반면, 원자가가 안정되기 위해 원자를 잃거나, 얻거나 공유 할 수있는 최대 전자 수라면, 조정 화합물의 중심 원자의 전하라는 것입니다. .
주요 영역을 다루었습니다
1. 산화 수
- 정의, 계산, 표현, 예
2. 원자가
- 정의, 계산, 표현, 예
3. 산화 수와 원자가의 차이는 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :Aufbau 원리, 배위 화합물, 이온 결합, 옥트 규칙, 산화 번호, 원자가 전자, 밸런스
산화 번호
산화 번호는 해당 원자 주변의 모든 결합이 이온 결합 인 경우 배위 화합물의 중심 원자의 전하입니다. 배위 복합체는 거의 항상 복합체의 중심에서 전이 금속 원자로 구성된다. 이 금속 원자는 리간드라고하는 화학 그룹으로 둘러싸여 있습니다. 이들 리간드는 배치 결합을 형성하기 위해 금속 원자와 공유 할 수있는 고독한 전자 쌍을 갖는다. 조정 결합의 형성 후, 공유 결합과 유사하다. 이는 배위 결합의 두 원자가 공유 결합과 마찬가지로 한 쌍의 전자를 공유하기 때문입니다. 그러나, 중앙 금속 원자의 산화 수는 이온 결합으로서 배위 결합을 고려하여 계산된다.
조정 본드를 형성하기 위해 금속 원자에는 빈 궤도가 있어야합니다. 전이 금속의 대부분은 빈 D 궤도로 구성됩니다. 따라서, 이들은 배위 복합체의 중심 금속 원자 역할을 할 수있다. 중앙 원자의 산화 수는 로마 수로 표시됩니다. 로마 번호는 중앙 원자를 충전하고 괄호에 포함됩니다. 예를 들어, 가상 금속 원자 "M"의 산화 수가 3이면 산화 수는 m (iii)로 제공됩니다.
산화 수를 찾는 예를 고려해 봅시다. 조정 이온의 구조는 다음과 같습니다.
그림 01 :trans- [Cocl2 (NH3) 4]+
위 조정 이온에서 전체 전하는 +1입니다. 따라서, 리간드 및 중앙 원자의 전하의 합은 +1과 같아야한다. 전형적으로, 염소 원자는 -1 하전되고 Nh 3 이다 중립적입니다.
+1 =(코발트 원자의 전하) + (2 CL 원자의 전하) + (4 NH 3 의 전하 )
+1 =(코발트 원자 전하) + (-1 x 2) + (0 x 4)
따라서
코발트 원자의 전하 =(+1)-{(-2) + (0)}
=(+3)
따라서 코발트 =CO (III)
의 산화 수analency
analency는 안정화되기 위해 원자가 손실, 게인 또는 공유 할 수있는 최대 전자 수입니다. 금속 및 비금속의 경우 옥트 규칙 가장 안정적인 형태의 원자를 설명합니다. 원자의 가장 바깥 쪽 쉘의 수가 8 개의 전자로 완전히 채워져 있다면 그 구성은 안정적이라고 말합니다. 다시 말해, S와 P 하위 orbitals가 NSNP를 갖는 완전히 채워지면 안정적입니다. 당연히, 고귀한 가스 원자는이 전자 구성을 갖는다. 따라서 다른 요소는 옥트 규칙에 순종하기 위해 전자를 잃고, 얻거나 공유해야합니다. 이 안정화 과정에 관련된 최대 전자 수는 해당 원자의 원자가라고합니다.
예를 들어, 실리콘 요소를 고려하면 전자 구성은 1S2S2P3S3p입니다. 가장 바깥 쪽 쉘은 n =3입니다. 해당 쉘의 전자 수는 4이므로 옥셋을 완성하기 위해 4 개의 전자를 더 얻어야합니다. 일반적으로 실리콘은 4 개의 전자를 다른 요소와 공유하여 옥트를 완성 할 수 있습니다.
실리콘의 궤도 다이어그램,
전자의 재 배열은 공유 전에 발생합니다. 
그런 다음 전자 공유가 발생합니다. 
위의 궤도 다이어그램에서 붉은 색의 반 화살표는 다른 요소가 공유하는 전자를 나타냅니다. 실리콘 원자는 안정화되기 위해 4 개의 전자를 공유해야하므로 실리콘의 원자가는 4입니다.
그러나 전이 금속 요소의 경우, 원자가는 종종 2입니다. 이것은 전자가 해당 궤도의 에너지 수준에 따라 궤도에 채워지기 때문입니다. 예를 들어, aufbau 원칙 에 따르면 , 4S 궤도의 에너지는 3D 궤도의 에너지보다 낮습니다. 그런 다음, 전자는 먼저 4S 궤도에 채워진 다음 3D 궤도로 채워집니다. 가장 바깥 쪽 궤도의 전자에 대해 원자가가 정의되므로, 4S 궤도의 전자는 그 원자의 원자가입니다. Iron (FE)을 고려하면 전자 구성은 [AR] 3D4S입니다. 따라서 철의 원자가는 2 (4s에서 2 개의 전자)입니다. 그러나 때로는 철의 원자가가 3이됩니다. 이것은 3D 전자 구성이 3D보다 더 안정적이기 때문입니다. 따라서 4S 전자와 함께 전자 하나를 더 제거하면 철을 더 안정화시킵니다.
산화 수와 원자가의 차이
정의
산화 번호 : 산화 수는 원자 주변의 모든 결합이 이온 결합 인 경우 배위 화합물의 중심 원자의 전하입니다.
원자가 : 원자가는 원자가 안정화되기 위해 원자가 손실, 게인 또는 공유 할 수있는 최대 전자 수입니다.
응용
산화 수 : 조정 복합체에 산화 수가 적용됩니다.
원자가 : 원자가는 모든 요소에 사용됩니다.
계산
산화 번호 : 산화 수는 리간드 및 배위 복합체의 전체 전하를 고려하여 계산 될 수 있습니다.
원자가 : 전자 구성을 얻음으로써 원자가를 결정할 수 있습니다.
표현
산화 수 : 산화 번호는 괄호 안에있는 로마 수로 제공됩니다.
원자가 : 원자가는 힌두 아라비아 번호로 제공됩니다.
결론
원자가의 정의는 결합에 사용되는 최대 전자 수라고 말하지만, 전이 요소는 다른 밸런스를 가질 수 있습니다. 이는 다른 수의 전자를 제거하여 전이 금속을 안정화 할 수 있기 때문입니다. 또한, 조정 복합체의 중심 원자는 원자에 부착 된 리간드에 따라 상이한 산화 수를 가질 수있다.
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