일반 원칙 :
* 온도 증가는 일반적으로 더 빠른 반응 속도로 이어집니다. 이것은 충돌 이론 때문입니다 및 활성화 에너지 개념.
충돌 이론 :
* 온도 증가는 분자가 더 많은 운동 에너지를 가지고 있음을 의미합니다. 그들은 더 빨리 움직이고 더 자주 충돌합니다.
* 더 많은 충돌은 효과적인 충돌 기회가 더 많은 것을 의미합니다 그것은 제품의 형성으로 이어진다.
활성화 에너지 :
* 활성화 에너지는 반응물이 효과적으로 충돌하고 제품을 형성하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* 더 높은 온도는 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가진 더 많은 분자를 제공합니다. 이것은 더 많은 분자가 반응하여 더 빠른 속도로 이어질 것임을 의미합니다.
정량적 관계 :
* 온도와 속도 사이의 관계는 종종 Arrhenius 방정식에 의해 설명됩니다.
```
k =a * exp (-ea / rt)
```
* k : 속도 상수 (반응 속도에 비례)
* a : 사전 지수 요인 (충돌 주파수 관련)
* ea : 활성화 에너지
* r : 가스 상수
* t : 온도 (켈빈)
*이 방정식은 속도 상수 (및 속도)가 온도에 따라 기하 급수적으로 증가 함을 보여줍니다.
기타 고려 사항 :
* 온도에 의해 모든 반응이 가속되는 것은 아닙니다. 일부 반응은 발열 성 입니다 고온으로 인해 느려질 수 있습니다.
* 온도의 영향은 특정 반응에 따라 크게 다를 수 있습니다. 일부 반응은 온도 변화에 매우 민감하지만 다른 반응은 적습니다.
예 :
* 요리 : 식품 분자를 분해하는 데 관련된 화학 반응이 가속되기 때문에 식품은 더 높은 온도에서 더 빨리 요리합니다.
* 녹음 : 온도와 수분이 반응을 촉진하기 때문에 녹슬 (철의 산화)은 따뜻하고 습한 환경에서 더 빠릅니다.
* 폭발 : 폭발은 종종 온도에 매우 민감한 반응을 포함하며 고온에서 매우 빠르게 진행될 수 있습니다.
요약하면, 온도는 반응 속도에 영향을 미치는 중요한 요소입니다. 더 높은 온도는 일반적으로 분자 운동 증가, 더 많은 충돌 및 활성화 에너지 장벽을 초과하는 분자의 더 많은 부분으로 인해 더 빠른 반응을 초래합니다.
