1. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 암모니아 (NH3) 및 염화수소 (HCL)와 같은 극성 가스는 물 분자와 수소 결합을 형성하여 용해도를 증가시킬 수 있습니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이산화탄소 (CO2)와 같은 극성 가스는 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 통해 물 분자와 상호 작용하여 다소 용해 될 수 있습니다.
* 런던 분산 세력 : 산소 (O2) 및 질소 (N2)와 같은 비극성 가스조차도 물 분자로 약한 런던 분산 힘을 경험할 수 있습니다. 이들 힘은 수소 결합 및 쌍극자-쌍극자 상호 작용보다 약해서 용해도가 낮다.
2. 부분 압력과 헨리의 법칙 :
* 부분 압력 : 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 부분 압력에 직접 비례합니다. 더 높은 부분 압력은 더 많은 가스 분자가 액체 표면과 충돌하여 용해 될 것임을 의미합니다. 그렇기 때문에 탄산 음료가 신선하게 열렸을 때 더 피즈를 더하는 이유입니다. 병의 압력이 더 높습니다.
* 헨리의 법칙 : 이 법은 액체에서 가스의 용해도가 일정한 온도에서 액체 위의 부분 압력에 직접 비례한다고 명시하고있다.
3. 온도 :
* 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다. 온도가 상승함에 따라 가스 분자의 동역학 에너지가 증가하여 액체상에서 빠져 나가고 가스 상으로 돌아갈 수 있도록합니다.
4. 가스의 특성 :
* 극성 : 극성 가스는 일반적으로 비극성 가스보다 물에 더 용해됩니다.
* 크기와 모양 : 작은 가스 분자는 물 분자 사이의 공간에 더 쉽게 들어갈 수 있기 때문에 큰 가스 분자보다 큰 가스 분자보다 더 가용성이있는 경향이 있습니다.
5. 기타 요인 :
* 염분 : 물에 염의 존재는 가스 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 압력 : 압력 증가는 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제 할 수 있습니다.
요약 :
물 내 가스의 용해도는 분자간 힘, 부분 압력, 온도 및 가스의 성질의 조합에 의해 결정된 복잡한 현상이다. 분자간 상호 작용이 강한 극성 가스는 비극성 가스보다 물에 더 용해되는 경향이 있습니다.
