이상적인 가스 가정 :
* 포인트 입자 : 이상적인 가스 분자는 그들이 차지하는 용기의 부피에 비해 무시할만한 부피를 가지고 있다고 가정합니다.
* 분자간 힘 없음 : 이상적인 가스 분자는 서로를 끌어들이거나 격퇴하지 않습니다.
* 완벽하게 탄성 충돌 : 분자들 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적이므로 충돌 중에 에너지가 손실되지 않습니다.
저압과 고온이 이상적인 행동을 촉진하는 이유 :
* 저압 : 낮은 압력에서 분자는 분자간 힘의 영향을 최소화하고 "포인트 입자"를보다 유효하게 만듭니다.
* 고온 : 고온에서 분자는 더 빠르게 움직여 동역학 에너지를 증가시키고 분자간 힘의 영향을 줄입니다. 더 높은 에너지는 충돌을보다 탄력적으로 만듭니다.
요약 :
* 저압 : 분자 자체의 부피를 최소화하고 분자간 관광 명소를 최소화합니다.
* 고온 : 운동 에너지를 최대화하여 매력의 영향을 최소화하고 충돌을보다 탄력적으로 만듭니다.
실제 가스 및 편차 :
실제 가스는 고압 및 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 고압 : 분자는 함께 더 가깝고 자신의 부피와 분자간 힘의 중요성을 증가시킵니다.
* 저온 : 분자는 느리게 움직여서 매력의 영향을 증가시키고 충돌을 덜 탄력적으로 만듭니다.
결론 :
가스는 저압과 고온 조건에서 가장 이상적으로 행동합니다. 이러한 조건은 이상적인 가스 가정의 편차를 최소화하기 때문입니다. 고압 및 저온에서, 실제 가스는 분자 부피 및 분자간 힘의 영향으로 인해 이상적인 거동에서 벗어납니다.
