그들이 무엇인지 :
* 원자의 재 배열 : 화학적 반응은 원자들 사이의 화학적 결합의 파손 및 형성을 포함한다. 이로 인해 다른 특성을 갖는 새로운 물질을 형성하기 위해 원자의 재 배열을 초래한다.
* 에너지 변화 : 화학 반응에는 에너지 변화가 포함됩니다. 일부 반응은 에너지 (발열 반응)를 방출하는 반면, 다른 반응은 에너지 입력 (흡열 반응)이 필요합니다.
* 질량 보존 : 화학 반응에서, 반응물의 총 질량 (시작 재료)은 항상 생성물의 총 질량 (물질)과 같습니다. 이것은 질량 보존 법칙으로 알려져 있습니다.
반응 유형 :
* 합성 반응 : 둘 이상의 물질이 결합되어 새로운 물질을 형성합니다. 예 :2H₂ + OAT → 2H₂O (물 형성)
* 분해 반응 : 단일 물질은 둘 이상의 단순한 물질로 분해됩니다. 예 :2H O → 2H₂ + O₂ (물의 전기 분해)
* 단일 변위 반응 : 한 요소는 화합물의 다른 요소를 대체합니다. 예 :Zn + cuso₄ → znso₄ + cu
* 이중 변위 반응 : 2 개의 화합물은 이온 또는 원자 그룹을 교환한다. 예 :Agno₃ + NaCl → Agcl + Nano₃
* 연소 반응 : 물질은 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 생성합니다. 예 :ch₄ + 2o₄ → co₂ + 2h₂o
* 산-염기 반응 : 산은 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다. 예 :HCL + NAOH → NACL + HATER
반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 분자가 더 빨리 움직여 충돌 빈도가 증가하기 때문에 일반적으로 반응 속도가 증가합니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 더 많은 충돌로 이어져 반응 속도를 증가시킨다.
* 표면적 : 고체 반응물의 표면적을 증가시킨다 (예를 들어, 분쇄함으로써)는 충돌에 더 많은 분자를 노출시켜 반응 속도를 높인다.
* 촉매 : 촉매는 자체적으로 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다. 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공합니다.
다른 중요한 메모 :
* 가역적 반응 : 일부 반응은 양방향으로 진행될 수 있습니다.
* 평형 : 순방향 및 역 반응의 속도가 동일한 상태.
* 활성화 에너지 : 반응물이 화학 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지.
특정 유형의 화학 반응 또는이 주제의 다른 측면에 대해 더 알고 싶다면 알려주십시오!
