* 수소 결합 : 에탄올과 물은 둘 다 수소 결합을 형성합니다. 물 분자는 그들 사이의 강한 수소 결합으로 매우 극성입니다. 에탄올은 또한 물보다 약하지만 수소 결합을 형성합니다. 혼합 될 때, 이들 수소 결합은 에탄올과 물 분자 사이에도 형성되어보다 체계적이고 컴팩트 한 구조를 초래한다.
* van der waals 세력 : 수소 결합 외에도, 약한 반 데르 발스 세력은 에탄올과 물 분자 사이의 인력에도 기여합니다. 이 힘은 분자를 더 가깝게 유지하는 데 도움이됩니다.
볼륨에 미치는 영향 :
이러한 강력한 분자간 상호 작용의 형성은 분자의 더 밀접한 포장을 초래한다. 이것은 혼합물에 의해 점유 된 부피가 가 적다는 것을 의미합니다. 개별 구성 요소의 볼륨의 합보다.
키 포인트 :
* 비 이중 혼합 : 에탄올 및 물은 비 이중 혼합 를 나타냅니다 . 이것은 그들의 볼륨이 단순히 합산되지 않는다는 것을 의미합니다.
* 최대 수축 : 최대 부피 수축은 혼합물이 약 40% 에탄올 일 때 발생합니다.
* 온도 의존성 : 부피 수축 정도는 온도에 따라 다릅니다.
기타 요인 :
* 분자 크기 : 에탄올 분자는 물 분자보다 큽니다. 이 크기의 차이는 또한 더 가까운 포장에 기여합니다.
* 소수성 효과 : 에탄올은 비극성 탄화수소 사슬을 가지고 있고 물은 극성입니다. 이것은 에탄올 분자가 물과의 접촉을 최소화하려고 시도하여보다 컴팩트 한 구조를 초래하는 소수성 효과를 만듭니다.
요약 : 에탄올과 물을 혼합 할 때 관찰 된 부피 수축은 두 분자 사이의 강한 분자간 상호 작용의 결과이며,보다 체계적이고 컴팩트 한 배열을 초래한다. 이 현상은 비 이상적인 혼합의 결과이며 수소 결합, 반 데르 발스 힘, 분자 크기 및 소수성 효과와 같은 인자에 의해 영향을받습니다.
