구성이 비슷한 방법은 다음과 같습니다.
* 동일한 수의 원자가 전자 : 같은 그룹의 요소는 가장 바깥 에너지 수준에 같은 수의 전자를 갖습니다. 예를 들어, 그룹 1 (알칼리 금속)의 모든 원소는 1 개의 원자가 전자를 갖는 반면, 그룹 17 (할로겐)의 모든 원소는 7 개의 원자가 전자를 갖는다.
* 원자가 쉘에서 유사한 전자 구성 : 내부 전자 쉘은 다를 수 있지만, 가장 바깥 쪽 쉘은 동일한 수의 전자와 유사한 패턴의 채워진 궤도를 가질 것이다. 예를 들어, 모든 그룹 1 요소의 원자가 쉘 전자 구성은 * ns¹ * (여기서 n은 주요 양자 번호)로 끝납니다.
예 :
그룹 1 (Alkali Metals)을 살펴 보겠습니다.
* 리튬 (li) : 1S² 2S¹
* 나트륨 (NA) : 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* 칼륨 (k) : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹
원자가 전자의 수는 항상 1이고 구성은 항상 *ns¹ *로 끝납니다.
중요성 :
그룹 내 전자 구성의 유사성은 동일한 그룹의 요소가 종종 유사한 화학적 특성을 나타내는 이유를 설명합니다. 그들의 유사한 원자가 전자 구성은 유사한 반응성 및 결합 거동을 초래한다.
참고 : 내부 쉘 수가 증가함에 따라 그룹을 내려 가면서 전자 구성의 유사성이 덜 두드러집니다. 그러나 동일한 수의 원자가 전자를 갖는 기본 원리는 여전히 사실입니다.
