수소와 산소의 차이

그림 01 :h 및 h _{2의 화학 구조}

표준 온도와 압력에서 수소는 무색, 무취 및 비 독성 가스입니다. 매우 가연성입니다. h ₂ 가스는 금속 요소와 반응하여 Hanion을 형성합니다. 이 음이온은 수 소화물이라고합니다. 금속과 수 소화물 사이의 결합은 이온 성이며, 수소 원자는 수 소화물 음이온에 2 개의 전자 (쌍)를 갖는다.

산소

산소는 원자 번호 8 의 요소입니다. 및 기호 o . 자연적으로 발생하는 산소에는 3 개의 동위 원소가 있습니다. 그것들은 O, O 및 O입니다. 그러나 가장 풍부한 형태는 O입니다. 따라서 우리가 일반적으로 산소에 대해 이야기 할 때, 우리는 O 동위 원소를 언급하고 있습니다.

산소에는 핵에 8 개의 양자와 8 개의 중성자가 있습니다. 또한 핵 주위에 8 개의 전자가 있습니다. 이 전자는 S 및 P 궤도에 있습니다. 산소의 전자 구성은 1S2S2p입니다. 가장 바깥 쪽 궤도 함유 전자는 P 궤도이므로, 산소는주기적인 표의 P 블록에 속합니다. 산소는 2p 궤도에 4 개의 전자를 가지고 있습니다. 그중 2 개는 쌍을 이루고 다른 두 개의 전자는 짝을 이루지 않았습니다. 따라서, 산소는 외부에서 2 개의 전자를 얻어 음이온을 만들 수있다. 두 개의 전자가 얻어지면 산소는 네온의 전자 구성을 가져옵니다. 이는 매우 안정적인 구성입니다.

산소 형태 o ₂ 가스. 모든 생명체가 호흡에 필요한 가스입니다. o ₂ 의 백분율 대기의 가스는 약 21%입니다. 따라서 산소는 대기에서 가장 풍부하게 발견됩니다. 산소는 또한 물 분자의 일부로 발견됩니다. 그곳에서, 산소 원자는 공유 결합을 통해 2 개의 수소 원자로 부착된다. 산소는 두 번째로 가장 전기 음성 요소이며 불소에 이어 두 번째입니다.

그림 02 :O2 분자의 형성

표준 온도와 압력에서 산소는 무취, 무색이며 무독성 인 규조적 분자로 발생합니다. O ₂ 와 같은 두 개의 산소가 있습니다 및 O ₃ . o ₂ 일반적으로 dixygen 또는 산소라고 불리는 반면 o ₃ 오존이라고합니다. 오존은 주로 상부 대기의 오존층에서 발견됩니다.

수소와 산소의 차이

정의

수소 : 수소는 원자 번호 1과 기호 h의 요소입니다.

산소 : 산소는 원자 번호 8 및 기호 O.

중성자 수

수소 : 수소의 가장 흔한 동위 원소는 핵에 중성자가 없습니다.

산소 : 산소의 가장 흔한 동위 원소는 핵에 8 개의 중성자가 있습니다.

궤도

수소 : 수소에는 하나의 궤도가 있습니다.

산소 : 산소는 s와 p 궤도를 가지고 있습니다.

짝을 이루지 않은 전자 수

수소 : 수소는 짝을 이루지 않은 전자 하나를 가지고 있습니다.

산소 : 산소에는 짝을 이루지 않은 두 개의 전자가 있습니다.

공유 결합 수

수소 : 수소는 하나의 공유 결합 만 형성 할 수 있습니다.

산소 : 산소는 두 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.

원자 질량

수소 : 수소의 원자 질량은 약 1.00794 u입니다.

산소 : 산소의 원자 질량은 15.999 u입니다.

결론

수소와 산소는 지구의 지각에 매우 풍부합니다. 따라서 수소와 산소의 차이를 이해하는 것이 중요합니다. 이들 요소는 기체 상에서 그들의 규조토 분자로서 또는 다른 요소와 결합 될 때 고체 또는 액체 상으로 발견된다.