le chatelier의 원칙
이 원칙은 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다. 물질 추가에 적용되는 방법은 다음과 같습니다.
1. 반응물 추가 :
* 교대 : 반응은 오른쪽으로 이동합니다 (제품 측면으로) 첨가 된 반응물을 소비합니다. 이는 시스템이 첨가 된 반응물의 농도를 줄이고 싶어하기 때문이다.
예 : 반응을 고려하십시오 :
n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
우리가 더 많은 질소 (NIT)를 첨가하면 평형은 더 많은 암모니아 (NH₃)를 생성하고 첨가 된 질소를 소비하기 위해 오른쪽으로 이동합니다.
2. 제품 추가 :
* 교대 : 반응은 왼쪽으로 이동합니다 첨가 된 생성물을 소비하기 위해 (반응물 쪽을 향해). 이 시스템은 추가 된 제품의 농도를 줄이는 것을 목표로합니다.
예 : 동일한 암모니아 반응에서, 우리가 더 많은 암모니아 (NH주)를 첨가하면 평형은 왼쪽으로 이동하여 더 많은 질소 (NIT)와 수소 (HAT)를 형성하고 첨가 된 암모니아를 소비합니다.
중요한 고려 사항 :
* 단계 : 물질의 첨가는 반응물 및 생성물과 동일한 단계 인 경우에만 평형에 영향을 미칩니다. 액체 상 반응에 고체를 첨가하면 평형이 크게 변하지 않습니다.
* 화학량 측정법 : 이동의 정도는 반응의 화학량 론에 의존한다. 반응이 특정 물질의 더 많은 두더지를 포함하는 경우, 물질을 첨가하면 평형 이동에 더 큰 영향을 미칩니다.
요약
가역적 반응에 물질을 첨가하면 평형이 첨가 된 물질의 농도를 감소시키는 방향으로 이동하게됩니다. 이것은 화학 반응이 환경의 변화에 어떻게 반응하는지 이해하고 예측하는 데 사용되는 기본 원칙입니다.
