* pH 척도는 로그입니다 : 이는 pH의 각 수 변화가 수소 이온 농도의 10 배 변화를 나타낸다는 것을 의미한다. 따라서, pH의 0은 pH 1의 수소 이온 농도의 10 배를 가졌다.
* 강산 : 매우 강한 산의 용액은 1 미만의 pH 값을 가질 수 있습니다. 예를 들어, 농축 염산 (HCL)은 -1에 가까운 pH를 가질 수 있습니다.
* 초고시 : 이들은 강한 미네랄 산보다 더 강한 산입니다. 그들은 1 미만의 음의 pH 값을 가질 수 있으며 일부는 -30 이하에 도달합니다.
pH 척도의 한계 :
기술적으로 pH가 얼마나 낮은 지에 대한 실질적인 한계는 없지만, 표준 pH 척도 (0-14)는 수소 이온의 농도가 10^-14m에서 1 M 사이라는 가정에 기초합니다.
요약 :
대부분의 일반적인 솔루션은 0과 14 사이의 pH를 가질 것이지만, 매우 농축 된 산과 초당은 pH 값이 1 미만으로 상당히 유의하게 가질 수 있습니다. pH 척도는 로그 척도이며, 스케일의 한계는 전형적인 화학 반응의 맥락에서 실질적인 한계의 문제입니다.
