개념의 분석은 다음과 같습니다.
가역적 반응 :
- 많은 화학 반응은 가역적입니다 , 그들이 양방향으로 진행할 수 있음을 의미합니다.
- 전방 반응 : 반응물은 제품으로 변형됩니다.
- 역 반응 : 제품은 다시 반응물로 변환합니다.
평형 :
- 평형 , 순방향 및 역 반응의 속도는 동일합니다.
- 이것은 반응물과 생성물의 농도가 시간이 지남에 따라 일정하게 유지된다는 것을 의미합니다.
평형 상수 (k) :
-k는 특정 숫자 입니다 특정 온도에서 주어진 반응에 대해.
- 생성물의 농도 (화학량 론적 계수로 상승)의 생성물을 반응물의 농도 (화학량 론적 계수로 올리기)의 생성물로 나누어 계산됩니다.
- 일반적인 반응 :
A + B B b C C C + D D
k =([c]^c * [d]^d) / ([a]^a * [b]^b)
K가 우리에게 말하는 것 :
- k> 1 : 반응은 평형에서 생성물 형성을 선호한다.
- k <1 : 반응은 평형에서 반응 형성을 선호한다.
- k =1 : 반응은 평형 상태이며, 생성물이나 반응물에 대한 선호도는 없다.
k :에 영향을 미치는 요인
- 온도 : K는 온도에 따라 변합니다.
- 압력 : K는 가스와 관련된 반응에 대한 압력에 의해서만 영향을받습니다.
- 농도 : 반응물 또는 생성물의 변화는 K가 변하지 않지만 k 값을 다시 확립하기 위해 평형 위치를 이동시킵니다.
응용 프로그램 :
- 반응의 정도를 예측합니다.
- 제품 또는 반응물 형성을 선호하는 요인을 이해합니다.
- 화학 공정 설계 및 최적화.
예 :
- 요오드 라이드를 형성하기위한 수소와 요오드의 반응은 큰 K 값을 가지며, 이는 요오드화 수소의 형성이 평형에서 선호됨을 나타낸다.
- 탄산을 형성하기위한 물 및 이산화탄소의 반응은 작은 K 값을 가지며, 이는 탄산의 형성이 평형에서 선호되지 않음을 나타낸다.
동역학, 열역학 및 분석 화학을 포함한 많은 화학 영역에서 평형 상수의 개념을 이해하는 것이 중요합니다.
