엔트로피와 엔탈피의 차이

주요 차이 - 엔트로피 vs 엔탈피

엔트로피와 엔탈피는 모두 화학 열역학에서 측정 기능과 관련이 있습니다. 또한 그들은 반응의 열 변화와 관련이 있습니다. 주요 차이 엔트로피와 엔탈피 사이에서 엔트로피는 장애 또는 화학 공정의 무작위성 측정으로 사용됩니다 엔탈피는 화학 반응의 열 변화 또는 일정한 압력 하에서 반응의 내부 에너지 변화의 척도로 사용됩니다.

엔트로피

위에서 언급 한 바와 같이, 엔트로피는 화학 과정에서 무작위성 또는 장애 범위를 측정합니다. 열역학의 제 2 법칙에 따르면, 분리 된 시스템의 엔트로피는 항상 증가 할 것이라고 믿어집니다. 이것이 의미하는 바는 화학 반응이 더 많은 장애의 방향으로 자신을 운전하는 경향이 있다는 것입니다. 프로세스가 안정된시기입니다. 분자의 수가 증가함에 따라 반응의 무작위 또는 장애는 증가한다. 따라서, 반응이 반응물보다 생성물로서 더 많은 수의 분자를 갖는 경우, 반응이 더 높은 수준의 장애를 향해 이동한다고 결론을 내릴 수 있으며, 이것은 화학에서 유리한 상태입니다.

엔트로피는 화학 반응물에서 제품으로 이동할 때 이동하는 화학 경로에 의존하지 않기 때문에 화학의 상태 기능으로 식별됩니다. 그것은 반응의 시작과 끝점에만 의존합니다. 엔트로피는 'S'로 상징되며, 상태 기능이므로 항상 대문자로 작성됩니다. 엔트로피의 변화는‘ΔS’로 작성됩니다. 엔트로피는 열의 변화와 온도의 분열로 수학적으로 표현 될 수 있습니다. 그러나 화학 공정은 가역적이거나 돌이킬 수 없을 수 있습니다. 가역적 공정 동안의 열 변화는 최대 열 전달과 관련하여 엔트로피 방정식을 도출 할 때 고려되는 것입니다. 화학 반응 동안 엔트로피의 총 변화는 생성물의 엔트로피와 반응물의 엔트로피의 차이이다. 엔트로피는 JK 단위로 측정 할 수 있습니다.

Rudolf Clausius는 엔트로피 개념의 창시자입니다

엔탈피

엔탈피의 변화는 반응의 열 변화와 관련이 있으며 반응이 일정한 압력에서 발생하면 반응 시스템의 내부 에너지 변화를 나타냅니다. 엔탈피를 직접 측정하는 것은 의미가 없지만 엔탈피의 변화는 의미를 전달하는 것입니다. 엔탈피는 또한 상태 기능이므로 제품을 얻기 위해 취한 화학 경로에 따라 값이 변하지 않습니다. 상태 기능이므로 대문자로 표시 되며이 경우 'H'이며 엔탈피의 변화는 'ΔH'로 표시됩니다. 반응의 엔탈피의 총 변화는 제품의 엔탈피와 반응물의 엔탈피의 차이입니다. 엔탈피는 jmol의 단위로 측정됩니다.

반응의 열 변화는 표준 조건에서 발생할 때만 엔탈피라고합니다. 그것은 1 bar의 압력과 일반적으로 25 ° C의 지정 온도입니다. 많은 유형의 반응 엔탈피가 존재합니다. 즉, 반응의 엔탈피, 형성 엔탈피, 연소 엔탈피, 중화 엔탈피, 용액 엔탈피 등