정의 :
KA는 물에서 산 (HA)의 해리에 대한 평형 상수입니다.
```
ha (aq) + h2o (l) ⇌ h3o + (aq) + a- (aq)
```
어디:
* ha 산입니다
* H2O 물입니다
* H3O+ 하이드로 늄 이온입니다
* a- 산의 컨쥬 게이트 염기입니다
공식 :
```
ka =[h3o+] [a-] / [ha]
```
어디:
* [H3O+] 하이드로 늄 이온의 농도입니다
* [a-] 컨쥬 게이트 염기의 농도입니다
* [ha] 비서화 된 산의 농도입니다
해석 :
* 더 큰 KA 값 : 더 강한 산을 나타내며, 이는 용액에 더 쉽게 분리되어 더 높은 농도의 하이드로 늄 이온을 생성한다는 것을 의미합니다.
* 작은 KA 값 : 약한 산을 나타내며, 즉, 덜 쉽게 분리되어 하이드로 늄 이온이 낮아집니다.
의 중요성 :
KA는 다음을 이해하기위한 중요한 매개 변수입니다.
* 산 강도 : 더 높은 KA는 더 강한 산을 나타냅니다.
* 용액의 pH : KA는 약산을 함유하는 용액의 pH를 계산하는 데 사용될 수있다.
* 평형 반응 : KA는 분리 정도 및 평형에서의 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 결정하는 데 사용됩니다.
예 :
* 강산 염산 (HCL)은 매우 큰 KA 값 (1보다 큰)을 갖습니다.
* 약산 아세트산 (CH3COOH)은 KA 값이 더 작습니다 (약 1.8 x 10^-5).
참고 :
PKA는 KA의 음의 로그입니다 (pka =-log ka). 더 작은 범위의 값을 사용하기 때문에 산 강도를 표현하는보다 편리한 방법입니다.
