1. 에너지 변화 :
* 용융 (고체에서 액체) : 에너지는 물질에 의해 흡수되어 고정 된 단단한 구조로 분자를 잡는 결합을 깨뜨린다.
* 동결 (액체에서 고체로) : 분자가 느려지고 더 순서가 높은 구조를 형성함에 따라 에너지가 방출됩니다.
* 기화 (액체 - 가스) : 액체를 함께 고정하는 분자간 힘을 극복하기 위해 에너지가 흡수됩니다.
* 응축 (가스에서 액체로) : 가스 분자가 느려지고 더 가까워지면 에너지가 방출됩니다.
* 승화 (고체에서 가스에서 고체) : 에너지는 흡수되어 액체 상을 우회하여 고체를 가스로 직접 변환합니다.
* 증착 (가스에서 고체로) : 가스 분자가 고체로 직접 변환함에 따라 에너지가 방출됩니다.
2. 분자 배열 :
* 고체 : 분자는 밀접하게 포장되어 고정 된 단단한 구조로 배열됩니다.
* 액체 : 분자는 가스보다 더 가깝지만 이동할 수있는 자유가 더 있습니다.
* 가스 : 분자는 멀리 떨어져 있으며 고속으로 무작위로 움직입니다.
3. 밀도 변화 :
* 고체 일반적으로 액체보다 밀도가 높습니다.
* 액체 일반적으로 가스보다 밀도가 높습니다.
4. 엔트로피 변경 :
* 엔트로피 (장애의 정도) 물질이 고체에서 액체로 가스로 전이함에 따라 증가합니다.
5. 물리적 특성 :
* 용융점 : 고체가 액체로 전이되는 온도.
* 끓는점 : 액체가 가스로 전이되는 온도.
* 동결 지점 : 액체가 고체로 전이되는 온도.
* 승화점 : 고체가 가스로 직접 전이되는 온도.
* 증착 지점 : 가스가 직접 고체로 전환되는 온도.
참고 : 특정 에너지 변화, 분자 배열 및 물리적 특성은 물질과 관련된 조건에 따라 다릅니다.
