1. pH와 [H3O+] 의 관계를 이해하십시오
* pH 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 그것은 히드로 늄 이온 농도 ([H3O+])의 음성 로그 (베이스 10)로 정의됩니다.
* [H3O+] 산성 특성을 담당하는 히드로 늄 이온의 농도를 나타냅니다.
2. 원래 용액 의 [H3O+]를 계산하십시오
* 공식 사용 :[H3O+] =10^(-PH)
* pH 3.22가있는 원래 솔루션의 경우 :
[h3o+] =10^(-3.22) =6.03 x 10^-4 m
3. 덜 산성 용액의 [H3O+]를 결정하십시오
* 새로운 솔루션은 100 배 덜 산성이므로 [H3O+]는 원래 솔루션보다 100 배 낮습니다.
* 새로운 [h3o+]를 계산합니다.
[h3o+] (new) =[h3o+] (원본) / 100
[h3o+] (new) =(6.03 x 10^-4 m) / 100
[H3O+] (신규) =6.03 x 10^-6 m
따라서, pH 3.22 인 용액보다 100 배 덜 산성 인 H3O+ 농도는 6.03 x 10^-6 m입니다.
