1. 망간 (Mn)의 몰 질량을 결정하십시오.
* Mn의 몰 질량은 약 54.94 g/mol입니다.
2. 수화 된 소금 0.1g에서 망간 몰을 계산하십시오.
* 1 단계 :수화 된 소금에서 Mn의 질량 백분율을 찾으십시오 :
* mnso₄ · 4H₂O =223 g/mol의 몰 질량 (주어짐)
* Mn =의 질량 백분율 (MNSO의 Mn / 몰 질량의 몰 질량 · 4H₂O) * 100%
* Mn =(54.94 g/mol/223 g/mol)의 질량 백분율 * 100% ≈ 24.6%
* 2 단계 :수화 된 염의 0.1 g에서 Mn의 질량을 계산 :
* Mn =0.1 g * 24.6% =0.0246 g의 질량
* 3 단계 :Mn의 두더지를 계산하십시오.
* Mn의 두더지 =Mn / Molar 질량 Mn의 질량
* Mn =0.0246 g/54.94 g/mol ≈ 0.000448 Moles
따라서, 약 0.000448 몰의 망간은 0.1g의 mnso₄ · 4h₂o에 포함됩니다.
