이유는 다음과 같습니다.
* 고체 : 고체의 농도는 본질적으로 밀도이며, 이는 주어진 일련의 조건 하에서 고정 값입니다. 고체 존재의 양은 농도를 변화시키지 않으므로 평형에 영향을 미치지 않습니다.
* 액체 : 고체와 유사하게, 순수한 액체의 농도는 특정 조건 하에서 일정하다. 예를 들어, 순수한 물의 농도는 항상 55.5 M입니다.
예를 고려하십시오 :
물 내 탄산 칼슘 용해에 대한 평형 반응 :
```
CACO3 (S) <=> Ca²⁺ (aq) + Co₃²⁻ (aq)
```
이 반응의 평형 발현은 다음과 같습니다.
```
k =[Caentl] [co₃²⁻]
```
CACO3가 표현에 포함되어 있지 않다는 것을 알 수 있습니다. 이는 CACO3의 양에 관계없이 고체 CACO3의 농도가 일정하게 유지되기 때문입니다.
키 포인트 :
* 이종 평형 : 이것은 상이한 상 (고체, 액체, 가스)의 물질을 포함하는 평형을 나타냅니다.
* 균질 평형 : 이것은 같은 단계에서 물질을 포함하는 평형을 나타냅니다.
요약 : 평형 발현에 고체 및 액체를 포함하면 존재하는 물질의 양에 의존하게되며, 이종 시스템에서 평형의 진정한 본질을 반영하지 않습니다.
