1. 균형 화학 방정식 :
당신이 설명하는 반응은 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생산하기 위해 탄소 함유 화합물 (예 :탄화수소 등)의 연소입니다. 우리는 산소와 이산화탄소에만 관심이 있기 때문에 방정식을 단순화 할 수 있습니다.
C + O2 → CO2
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 1 몰의 O2가 1 몰의 CO2를 생성한다는 것을 보여줍니다.
3. 어금니 질량 :
* O2의 몰 질량은 32 g/mol (각 산소 원자에 대해 16 g/mol)입니다.
* CO2의 몰 질량은 44 g/mol (탄소의 경우 12 g/mol 및 산소의 경우 32 g/mol)입니다.
4. 계산 :
* 1 단계 : O2의 두더지 계산 :
O2의 두더지 =O2의 질량 O2 / 몰 질량 O2 =8.0 g / 32 g / mol =0.25 mol
* 2 단계 : O2 대 CO2의 몰비는 1 :1이므로 0.25 mol의 CO2가 생성됩니다.
* 3 단계 : CO2의 질량을 계산하십시오.
CO2의 질량 =CO2의 Moles * CO2의 몰 질량 =0.25 mol * 44 g/mol =11 g
답 : 8.0 그램의 O2가 생성 될 때 11 그램의 CO2가 사용됩니다.
