1. 상당한 비율 증가 :
* 낮은 활성화 에너지 : 효소는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 촉매로서 작용한다. 이는 반응이 진행되는 데 필요한 에너지가 줄어들어 훨씬 빠른 속도로 이어집니다.
* 특이성 : 효소는 기질에 대해 매우 특이 적입니다. 그것들은 특정 분자에 결합하여 반응을위한 최적의 위치에 배향합니다. 이것은 성공적인 충돌 가능성을 높이고 반응을 가속화합니다.
2. 효소 활성에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 효소는 활동에 최적의 온도를 갖습니다. 낮은 온도에서는 반응 속도가 느립니다. 온도가 증가함에 따라 최적에 도달 할 때까지 속도도 증가합니다. 이 시점을 넘어서, 효소는 변성하기 시작하고 (모양을 잃음) 속도는 크게 떨어집니다.
* pH : 각 효소는 최적의 pH 범위를 갖는다. 극단적 인 pH는 효소를 변성시켜 모양을 변경하고 활성을 줄일 수 있습니다.
* 기질 농도 : 기질 농도가 증가함에 따라, 효소가 포화 될 때까지 반응 속도도 증가한다 (모든 활성 부위가 점유됨). 이 시점에서 속도 고원.
* 효소 농도 : 효소 농도를 증가 시키면 반응 속도가 비례 증가합니다 (기질이 제한 될 때까지).
3. 효소 촉매의 중요성 :
* 대사 : 효소는 소화, 호흡 및 필수 분자의 합성을 포함한 살아있는 유기체의 모든 대사 과정에 중요합니다.
* 생물학적 과정 : 그들은 DNA 복제, 세포 신호 전달 및 면역 반응을 포함하여 방대한 배열의 생물학적 과정을 조절합니다.
* 산업 응용 : 효소는 식품 생산, 제약 및 생물 정화와 같은 다양한 산업 공정에서 사용됩니다.
요약하면, 효소는 활성화 에너지를 낮추고 반응을위한 특정 경로를 제공함으로써 반응 속도를 극적으로 가속화시킨다. 이것은 삶에 필수적이며 다양한 분야에서 광범위한 응용 프로그램을 가지고 있습니다.
