물리적 특성 :
* 용융점 및 비등점 :
* 이온 성 화합물 일반적으로 높은 용융 및 끓는점이 있습니다 이온 사이의 강한 정전기력은 파손하기 위해 많은 에너지가 필요하기 때문입니다.
* 분자 화합물 일반적으로 는 녹는 지점과 끓는점이 낮습니다 분자 사이의 약한 분자간 힘 (Van der Waals 힘 또는 수소 결합)은 극복하기 위해 더 적은 에너지가 필요하기 때문입니다.
* 용해도 :
* 이온 성 화합물 일반적으로 극성 용매에 용해됩니다 극과 같이 극성 물 분자는 전하 이온과 주변을 둘러싸고 상호 작용하여 그것들을 분리 할 수 있기 때문입니다.
* 분자 화합물 비극성 용매에 가용성이있는 경향이 있습니다 약한 분자간 힘을 통해 유사한 비극성 분자와 상호 작용할 수 있기 때문에 헥산 또는 벤젠처럼.
* 전도도 :
* 이온 성 화합물 용융 상태 또는 물에 용해 된 상태에는 전기의 좋은 지휘자 가 있습니다. 이동 이온은 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다.
* 분자 화합물 일반적으로 전기의 가난한 도체 입니다 그들은 자유롭게 움직이는 하전 입자가 없기 때문입니다.
* 실온에서 상태 :
* 이온 성 화합물 일반적으로 실온에서 고체 입니다 이온 사이의 강한 정전기력으로 인해.
* 분자 화합물 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다 분자간 힘의 강도에 따라.
화학적 특성 :
* 형성 :
* 이온 성 화합물 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다 전자의 전달로 인해.
* 분자 화합물 일반적으로 비금속 사이에 형성됩니다 전자 공유를 통해.
다른 단서 :
* 공식 :
* 이온 성 화합물 종종 금속 양이온과 비금속 음이온을 포함한다 (예 :NaCl, Cao).
* 분자 화합물 일반적으로 2 개 이상의 비금속 로 구성됩니다 (예 :CO2, H2O).
중요한 참고 : 이것이 일반적인 추세이며 예외가 있다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 일부 분자 화합물은 높은 융점을 가질 수 있으며, 일부 이온 성 화합물은 비극성 용매에 용해 될 수 있습니다. 물질이 이온 성인지 분자인지를 결정할 때 사용 가능한 모든 정보를 고려하는 것이 가장 좋습니다.
