1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c + o ₂ → co₂
이 방정식은 탄소의 하나의 원자 (C)가 하나의 산소 (O₂) 분자와 반응하여 하나의 이산화탄소 (CO₂)를 생성한다는 것을 알려줍니다.
2. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 탄소 : 6 그램의 탄소 / 12.01 g / mol (탄소 몰 덩어리) =0.5 mol의 탄소
* 산소 : 11 그램의 산소 / 32 g / mol (산소 몰 질량) =0.34 몰의 산소
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 탄소와 산소 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
* 우리는 탄소 (0.5 mol)보다 산소 (0.34 mol)가 적기 때문에 산소는 제한 반응물입니다. 이는 산소가 완전히 소비 될 것이며 생산 된 이산화탄소의 양은 이용 가능한 산소의 양에 의해 결정됩니다.
4. 이산화탄소의 두부 계산 :
* 산소와 이산화탄소의 몰비는 1 :1입니다.
* 우리는 0.34 mol의 산소를 가지고 있기 때문에 0.34 mol의 이산화탄소를 생산할 것입니다.
5. 이산화탄소를 그램으로 전환하십시오 :
* 0.34 mol of co4 * 44.01 g/mol (이산화탄소의 몰 질량) = 15.0 그램의 co₂ .
따라서 6 그램의 탄소와 11 그램의 산소로 시작하여 완전히 반응하면 15.0 그램의 이산화탄소를 생산합니다. .
