개념 이해
* 비등점 고도 : 용질 (포도당과 같은)이 용매 (물과 같은)에 용해 될 때, 용액의 끓는점은 순수한 용매에 비해 증가합니다.
* 동결 지점 우울증 : 유사하게, 용액의 동결 지점은 순수한 용매에 비해 감소한다.
* 공동 속성 : 끓는 지점 및 동결 지점의 이러한 변화는 합성 특성의 예이며, 이는 그들의 동일성이 아니라 용질 입자의 농도에만 의존한다.
계산
1. 포도당의 몰 :
* 포도당의 몰 질량 (C6H12O6) =180.156 g/mol
* 포도당 몰 =45 g / 180.156 g / mol ≈ 0.25 mol
2. 몰 리티티 (M) :
* 몰라도는 용매 킬로그램 당 용질의 두부입니다.
* 물 질량 (용매) =500 g =0.5 kg
* Molality (M) =0.25 mol / 0.5 kg =0.5 mol / kg
3. 비등점 고도 (ΔTB) :
* ΔTB =kb * m
* KB (물에 대한 ebullioscopic 상수) =0.512 ° C/m
* ΔTB =0.512 ° C/M * 0.5 mol/kg =0.256 ° C
4. 동결 지점 우울증 (ΔTF) :
* ΔTf =Kf * m
* KF (물에 대한 비밀 상수) =1.86 ° C/m
* ΔTF =1.86 ° C/M * 0.5 mol/kg =0.93 ° C
결과 :
* 끓는점의 변화 : 물의 끓는점은 0.256 ° C 만큼 증가합니다. .
* 동결 지점의 변화 : 물의 동결 지점은 0.93 ° C 만큼 감소합니다. .
중요한 참고 : 이 계산은 포도당이 물에 분리되지 않는다고 가정합니다. 용질이 이온 성 화합물 (NaCl과 같은) 인 경우, 여러 이온으로 분리되어 끓는 지점 및 동결 지점의 변화가 더 커집니다.
