이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물 전자의 전달을 포함하여 반대 전하로 이온의 형성으로 이어집니다. 도트 및 크로스 다이어그램은 전자의 전달 및 결과 전하를 나타냅니다.
* 공유 화합물 완전한 전송이 아니라 전자 공유를 포함합니다. 이 공유는 공유 결합의 형성을 초래한다.
테트라 클로로 메탄의 결합을 나타내려면 루이스 구조를 사용합니다.
1. 중앙 원자 : 탄소 (C)는 중심 원자입니다.
2. 원자가 전자 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있고 각 염소 원자는 7 개의 원자가 전자를 갖는다.
3. 본딩 : 탄소는 4 개의 염소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 4 개의 단일 공유 결합 (C-Cl)을 형성한다.
4. 고독한 쌍 : 각각의 염소 원자에는 3 개의 고독한 전자가 있습니다.
테트라 클로로 메탄 (CCL4)의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
cl
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cl -c -cl
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cl
참고 : 도트는 각 원자의 원자가 전자를 나타내고, 선은 공유 전자 쌍 (공유 결합)을 나타낸다.
