반응 :
2 al (s) + 3 feso₄ (aq) → all (so₄) ₃ (aq) + 3 fe (s)
설명 :
* 알루미늄 (al) 철 (Fe) 보다 반응성이 높습니다 . 이것은 알루미늄이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다.
* 알루미늄을 철 (II) 설페이트 용액에 넣으면 용액으로부터 철 이온을 대체합니다.
* 알루미늄 (al) 전자를 잃고 알루미늄 이온을 형성합니다 (al³⁺).
* 철 (Fe) 이온은 전자를 얻고 철 원자 (FE)를 형성한다.
* 황산염 이온 (SO₄²⁻)은 용액에 남아 있습니다.
* 알루미늄 설페이트 (Al₂ (so₄) ₃) 물에 용해되는 형성됩니다.
* 철 (Fe) 고체로 퇴적됩니다.
관찰 :
* 용기 바닥에 회색 검은 고체 (철)이 형성되는 것을 관찰 할 것입니다.
* 솔루션은 밝은 녹색 (feso₄)에서 무색 (all (so₄) ₃)로 색상이 변합니다.
참고 : 이 반응은 단일 변위 반응의 전형적인 예이며, 반응성 일련의 금속을 보여줍니다. 더 많은 반응성 금속은 항상 소금 용액으로부터 덜 반응성 금속을 대체 할 것이다.
