다음은 고장입니다.
* 물 분자는 항상 안정적 인 것은 아닙니다. 물 분자 (HulO)는 자발적으로 수소 이온 (H⁺) 및 수산화 이온 (OHAT)으로 분리 될 수 있습니다.
* h⁺o ⇌ h₂ + oh +
* 평형 : 이 반응은 평형 상태에 있으며, 이는 끊임없이 앞뒤로 나아가고 있음을 의미합니다.
* 매우 작은 농도의 이온 : 자동 이온화는 매우 적은 비율이지만 여전히 소량의 유리 이온을 생성합니다. 25 ℃에서, H⁺ 및 OH 이온의 농도는 약 10 mol/L이다.
* 이온은 전도도를 허용합니다 : 이 유리 이온은 전류를 운반 할 수있어 고도로 정제 된 물조차도 약간 전도성이 있습니다.
전도도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 자동 이온화 속도가 증가하여 전도도가 높아집니다.
* 용해 된 불순물 : 염이나 산과 같은 미량의 불순물조차도 용액에 더 많은 이온을 추가함으로써 전도도를 상당히 증가시킬 수 있습니다.
요약 :
물의 자동 이온화는 매우 작은 과정이지만 정제 된 물을 약간 전도성으로 만드는 소량의 이온을 생성합니다. 전도도는 다른 솔루션에 비해 여전히 매우 낮지 만 완전히 0은 아닙니다.
