이유는 다음과 같습니다.
* 엔탈피 시스템의 총 열 함량을 측정하는 열역학적 특성입니다. 그것은 상태 기능이며, 이는 경로가 아닌 시스템의 초기 및 최종 상태에만 의존한다는 것을 의미합니다.
* 촉매 더 낮은 활성화 에너지로 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 반응 속도를 높이십시오. 그들은 출발 물질이나 반응의 생성물을 바꾸지 않고 반응이 취하는 경로 만 변경하지 않습니다.
이렇게 생각하십시오 :
당신이 산을 오르고 있다고 상상해보십시오. 반응의 엔탈피는 출발점과 피크 사이의 고도 차이입니다. 촉매는 상단으로 새롭고 쉬운 트레일을 찾는 것과 같습니다. 노력이 적지 만 고도의 전반적인 차이 (엔탈피)는 동일하게 유지됩니다.
요약 :
* 엔탈피 (ΔH) 반응물과 생성물 사이의 에너지 차이에 의해 결정됩니다.
* 촉매 활성화 에너지 (EA) 에 영향을 미칩니다 반응의 경우, 엔탈피 변화는 아닙니다.
따라서, 촉매는 반응을 더 빨리 진행시킬 수 있지만, 반응 동안 방출되거나 흡수되는 열의 양은 변하지 않습니다.
