Hess의 법칙 반응의 엔탈피 변화는 반응이 한 단계 또는 일련의 단계에서 발생하는지 여부에 관계없이 동일하다는 것을 나타냅니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 엔탈피는 상태 기능입니다. 엔탈피는 시스템의 초기 및 최종 상태에만 의존하는 속성입니다.
* 에너지는 보존됩니다 : 엔탈피를 포함한 시스템의 총 에너지는 반응 내내 일정하게 유지됩니다.
예 :
이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 형성하기 위해 메탄 (CH4)의 연소를 고려하십시오.
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CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol
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이 반응은 한 단계 (직접 연소) 또는 여러 단계 (예 :중간체와 관련된 일련의 반응)에서 발생할 수 있습니다. 경로에 관계없이 전체 엔탈피 변화는 항상 -890 kJ/mol입니다.
중요한 참고 :
전체 엔탈피 변화는 경로와 무관하지만, 개별 단계의 엔탈피 변화 다단계 반응에서는 다를 수 있습니다. 그러나 이러한 개별 엔탈피 변화의 합은 항상 반응의 전체 엔탈피 변화와 같습니다.
