온도와 압력이 중요한 이유
가스의 부피는 온도 및 압력과 직접 관련이 있습니다. 방법은 다음과 같습니다.
* 온도 : 가스의 온도가 증가함에 따라 분자가 더 빠르게 움직여 퍼져서 부피가 증가합니다.
* 압력 : 가스의 압력이 증가함에 따라 분자는 서로 더 가깝게 압착되어 부피가 줄어 듭니다.
이상적인 가스 법칙 사용
이상적인 가스 법칙은 가스의 부피, 압력, 온도 및 양을 연관시키는 가장 일반적인 방법입니다. 다음과 같이 표현됩니다.
pv =nrt
어디:
* p =압력 (대기, ATM)
* v =볼륨 (리터, L)
* n =몰수 (mol)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (Kelvin, K)
문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. Co :의 두더지 (n) 수를 계산합니다
* CO의 몰 질량을 찾으십시오 (O =28.01 g/mol의 경우 C + 16.00 g/mol의 경우 12.01 g/mol).
* CO의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
* n =85.5 g / 28.01 g / mol =3.05 mol
2. 일산화탄소 가스의 온도 (t)와 압력 (p)을 제공해야합니다.
3. 부피를 위해 해결 :
* 이상적인 가스 법칙을 재정렬 :V =(NRT) / P
* N, R, T 및 P의 값을 연결하십시오.
예 :
온도가 25 ° C (298k)이고 압력이 1 atm이라고 가정 해 봅시다.
* V =(3.05 mol * 0.0821 L · atm / mol · K * 298 K) / 1 atm
* v ≈ 75.2 l
따라서 25 ° C 및 1 atm에서 일산화탄소 85.5 그램의 양은 약 75.2 리터입니다.
중요한 참고 : 가스의 부피에 대해 질문 할 때 항상 온도와 압력을 포함해야합니다.
