요소 :
* 산소 : 알루미늄은 산소와 쉽게 반응하여 강력한 보호 알루미늄 (Allool) 층을 형성합니다. 이 층은 매우 안정적이며 추가 산화를 방지합니다.
* 할로겐 : 알루미늄은 불소 (F₂), 염소 (CL₂), 브롬 (BROMINE) 및 요오드 (IA)와 같은 할로겐과 반응하여 알루미늄 할로드 (예를 들어, Alcl₃)를 형성합니다.
* 황 : 알루미늄은 황과 반응하여 황화 알루미늄 (알루미늄)을 형성한다 (All₂s₃).
* 질소 : 고온에서 알루미늄은 질소와 반응하여 질화증 (ALN)을 형성 할 수 있습니다.
화합물 :
* 산 : 알루미늄은 수소 가스를 방출하고 알루미늄 염을 형성하기 위해 염산 (HCL) 및 황산 (HASOA)과 같은 강산과 반응합니다. 그러나 아세트산과 같은 약산에 내성이 있습니다.
* 베이스 : 알루미늄은 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 강한 염기와 반응하여 알루미네이트 및 수소 가스를 형성합니다.
* 물 : 알루미늄은 보호 산화 층으로 인해 실온에서 물에 상대적으로 반응하지 않습니다. 그러나, 고온과 특정 조건에서는 물과 반응하여 수소와 수산화 알루미늄을 생산할 수 있습니다.
* 금속 산화물 : 알루미늄은 특정 금속 산화물과 반응하여 금속을 대체하고 산화 알루미늄을 형성 할 수 있습니다. 이것은 열 마이트 반응으로 알려져 있으며, 이는 강한 열을 생성합니다.
다른 반응 :
* 전기 분해 : 알루미늄은 전기 분해를 사용하여 광석 (보크 사이트)에서 전기 화학적으로 추출 될 수 있습니다.
* 연소 : 알루미늄 파우더는 공기 중에 밝게 화상을 입어 다량의 열과 빛을 방출합니다.
반응성에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 알루미늄과의 반응 속도를 증가시킵니다.
* 보호 층의 존재 : 산화 알루미늄 층의 존재는 추가 반응을 상당히 느리게한다.
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 일반적으로 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 표면적 : 더 큰 표면적은 반응물 사이에 더 많은 접촉을 허용하고 반응 속도를 증가시킵니다.
참고 : 이것은 철저한 목록이 아니며 여기에 언급되지 않은 다른 특정 반응이있을 수 있습니다.
