1. 화학을 이해하십시오
* nh n (암모니아) : 약한 기지.
* nh ncl (염화 암모늄) : 약한 염기 (NH₃) 및 강산 (HCl)의 염. 이 소금은 물에 가수 분해되어 HAT 이온을 생성하고 용액을 산성으로 만듭니다.
2. 평형을 설정하십시오
관련 평형은 암모늄 이온의 가수 분해 (NH₄⁺)입니다.
nh + (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)
3. 초기 농도를 계산합니다
* [nh>] :
-NH massCl =53.49 g/mol의 몰 질량
-NH nCl의 두더지 =0.535 g / 53.49 g / mol =0.01 mol
- [NH =] =0.01 mol / 0.05 l =0.2 m
* [nh>] :
- [nh =] =0.1 m (주어짐)
4. 아이스 테이블을 사용하십시오
| | nh₄⁺ | h₂o | nh₃ | h₃o₃ |
| ------------- | ---------- | ---------- | --------- | ----------- |
| 초기 (i) | 0.2 m | | 0.1 m | 0 |
| 변경 (C) | -X | | +x | +x |
| 평형 (E) | 0.2-x | | 0.1+x | x |
5. 평형 발현을 작성하십시오
NH₄⁺의 Kₐ는 5.6 x 10 ¹⁰입니다 (이 값은 산성 해리 상수 표에서 찾을 수 있습니다)
kₐ =[nh n] [h₃o⁺] / [nh₄⁺] =(0.1+x) (x) / (0.2-x)
6. 근사치
k we은 매우 작기 때문에 x가 0.1 및 0.2에 비해 무시할 수 있다고 가정 할 수 있습니다. 이것은 방정식을 단순화합니다.
5.6 x 10⁰¹⁻ ≈ (0.1) (x) / 0.2
7. X 에 대한 해결
X =[HATER] ≈ 1.12 x 10 ℃
8. pH를 계산합니다
pH =-log [HATER [HATER] =-log (1.12 x 10 ⁻⁹) ≈ 8.95
따라서 용액의 pH는 대략 8.95입니다.
