다음은 다음과 같습니다.
Hess의 법칙 : 반응의 엔탈피 변화는 취한 경로와 무관하다. 이는 반응의 총 엔탈피 변화가 한 단계 또는 일련의 단계에서 발생하든 동일하다는 것을 의미합니다.
Enthalpy에 적용되는 방법은 다음과 같습니다.
* 엔탈피 변화 (ΔH) : Hess의 법칙에 따르면 반응의 전반적인 엔탈피 변화는 반응의 각 개별 단계에 대한 엔탈피 변화의 합이라는 것을 알려줍니다.
* 형성의 표준 엔탈피 (ΔHF °) : 이것은 하나의 혼합물이 표준 상태의 요소로부터 형성 될 때 엔탈피 변화이다. Hess의 법칙을 통해 반응에 관여하는 다른 화합물에 대한 알려진 표준 엔탈피를 사용하여 화합물의 표준 엔탈피를 계산할 수 있습니다.
* 엔탈피 변화 계산 : Hess의 법칙은 직접 측정하기가 어렵거나 불가능한 반응의 엔탈피 변화를 계산하는 강력한 도구입니다. 우리는 알려진 엔탈피 변화로 복잡한 반응을 더 간단한 단계로 분해 한 다음 Hess의 법칙을 사용하여 전체 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다.
예 :
메탄 (CH4)의 연소에 대한 엔탈피 변화를 찾고 싶다고 상상해보십시오. 열량계로 직접 측정 할 수 있지만 Hess의 법칙을 사용하여 계산할 수도 있습니다.
1. 1 단계 : CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L)
* 이것은 전반적인 반응입니다.
2. 2 단계 : C (S) + O2 (G) → CO2 (G)
* 이것은 알려진 ΔH와 함께 탄소의 연소입니다.
3. 3 단계 : 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (L)
* 이것은 알려진 ΔH와 수소의 연소입니다.
Hess의 법칙을 사용하여 2 단계와 3 단계의 엔탈피 변화를 결합하여 1 단계 (메탄의 연소)에 대한 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다.
요약하자면, Hess의 법칙은 화학 반응과 관련된 엔탈피 변화를 이해하고 계산할 수있는 열역학의 기본 법칙입니다.
